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13.下列叙述正确的是(  )
A.元素核外电子总倾向先排满能量较高的电子层,排满后排至能量较低的电子层?
B.最外层电子数为1的元素一定是金属元素
C.原子核外M层最多容纳18个电子
D.镁原子与镁离子具有相同的电子层数

分析 A.原子核外电子的能量不同,能量低的在离核近的区域运动;
B.氢元素原子最外层由1个电子,属于非金属性;
C.原子核外每层最多容纳2n2个电子;
D.镁原子失去最外层电子后形成镁离子.

解答 解:A.原子核外电子的能量不同,能量低的在离核近的区域运动,所以元素核外电子总倾向先排满能量较低的电子层,排满后排至能量较高的电子层,故A错误;
B.氢元素原子最外层由1个电子,属于非金属性,所以最外层电子数为1的元素不一定是金属元素,故B错误;
C.原子核外每层最多容纳2n2个电子,则原子核外M层最多容纳18个电子,故C正确;
D.镁原子失去最外层电子后形成镁离子,镁原子核外3个电子层,镁离子核外2个电子层,故D错误.
故选C.

点评 本题考查原子结构和元素的性质,比较基础,主要考查周期表中元素的特殊性,注意对基础知识的积累掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.二氧化氮能形成二聚分子:2NO2(g)?N2O4(g)正反应放热,现欲测定NO2分子的相对质量,应采取的措施是(  )
A.高温、低压B.低温、高压C.低温、低压D.高温、高压

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)可用于制镍催化剂,某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:

已知:①Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算).
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
(1)“粉碎”的目的是增大接触面积,加快反应速率,提高镍的浸出率.
(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图.“酸浸”的适宜温度与时间分别为c(填字母).

a.30℃、30min           b.90℃、150min     c.70℃、120min          d.90℃、120min
(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置,在上层清液中继续滴加(NH42C2O4溶液,若不产生沉淀,则Ni2+已经沉淀完全;洗去(NH42SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失,将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体.
(4)在除铁和铝工序中,应先加入H2O2氧化,再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH<6.7,第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+
(5)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂,写出该制备过程的化学方程式:NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组的离子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C.K+、Na+、Cl-、OH-D.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列不属于抑酸剂的主要成分的是(  )
A.氧化镁B.氢氧化铜C.氢氧化铝D.小苏打

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在20mL刻度处.若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中,然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定,当恰好中和时,消耗NaOH溶液的体积(  )
A.等于20 mLB.等于30 mLC.大于30 mLD.小于20 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一,其合成路线如下:

(1)乙酸苯甲酯的分子式为C9H10O2,反应Ⅰ的反应类型为氧化反应.
(2)A的结构简式为CH3CHO,B中含有的官能团的名称为羧基.
(3)反应Ⅲ的化学方程式为+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl.
(4)不能发生的化学反应是b(填序号).
a.取代反应            b.消去反应            c.加成反应
(5)C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为(写出一种即可).
(6)反应Ⅳ的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列离子方程式的书写正确的是(  )
A.以石墨作电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O$\stackrel{电解}{→}$ 2OH-+H2↑+Cl2
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
C.H218O中投入少量Na2O2固体:2H218O+2O22-→4OH-+18O2
D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2++HS-→CuS↓+H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有3种溶液①0.01mol•L-1醋酸; ②0.02mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液;③0.04mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1 NaOH等体积混合后的溶液.下列说法不正确的是(  )
A.相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液①<溶液②
B.可用Na2CO3固体鉴别0.04mol•L-1醋酸和0.04mol•L-1盐酸
C.向①中加入少量CH3COONa固体,则$\frac{{K}_{a}}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$增大
D.加水稀释溶液③,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$不变

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