Question

（2009?北京）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）

A．金属性：Y＞Z

B．氢化物的沸点：X＞W

C．离子的还原性：X＞W

D．原子及离子半径：Z＞Y＞X

Answer 1

分析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为

17+9

2

=13，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题．

解答：解：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na．
A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；
B．氢化物沸点HF＞HCl，因HF分子间存在氢键，故B正确；
C．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl^-＞F^-，故C错误；
D．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞F，离子半径F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识．