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    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    分析：A、过量二氧化碳与次氯酸钙反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
    B、碳酸根离子是多远弱酸阴离子分步水解；
    C、溶液中离子还原性为Fe2+＞Br-＞Cl-，过量氯气把亚铁离子和溴离子全部氧化，离子方程式中量少的符合化学式的组成比；
    D、酸碱中和反应生成硫酸钡沉淀和水配平化学方程式得到；
    解答：解：A、漂白粉溶液中通入过量的CO2，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；故A正确；
    B、碳酸钠水溶液呈碱性的原因是因为碳酸根离子水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；故B错误；
    C、向溴化亚铁溶液中通足量氯气，溶液中离子还原性为Fe2+＞Br-＞Cl-，过量氯气把亚铁离子和溴离子全部氧化，离子方程式中量少的符合化学式的组成比；反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；故C错误；
    D、向稀硫酸中加入少量Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意常与量有关的离子反应即可解答，选项D为易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?崇文区一模）如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
    （1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因
    因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
    因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
    ．
    （2）乙同学利用图2所示装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是
    Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

    （3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
    请回答：装置⑦的作用可能是
    吸收未反应的NO
    吸收未反应的NO
    ；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N2，则NO的转化率是
    2016×6
    2688×5
    ×100%=90%
    2016×6
    2688×5
    ×100%=90%
    （能正确表达出计算过程即可）

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