Question

（1）可用物理方法直接从海水中提取的常见物质的化学式为

 

（任写一种）．
（2）用硝酸制取硝基苯的化学方程式为

 

．
邻二硝基苯的结构简式为，其含苯环的同分异构体共有

 

种（含邻二硝基苯）．
（3）某温度下，已知2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1．在10L体积不变的密闭容器中加入4.0mol SO₂和5.0mol O₂，5min后反应达到平衡，共放出热量196kJ，此反应的平衡常数K=

 

，0～5min内的平均速率υ（O₂）=

 

mol?L^-1?min^-1

（4）G为短周期元素组成的金属单质，可发生上图所示的转化．则D为

 

（填化学式）；L溶液与氨水反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）可以直接利用蒸馏的方法从海水中提取水或NaCl等物质；
（2）苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下生成硝基苯与水；邻二硝基苯含苯环的同分异构体，只能是硝基的位置异构；
（3）根据放出的热量计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据三段式计算计算平衡时个组分的物质的量，进而计算平衡浓度，进而根据平衡常数的表达式计算；根据v=

△c

△t

计算v（O₂）；
（4）G为短周期元素组成的金属单质，能与NaOH溶液反应，则G为Al，结合转化可推知D为NaAlO₂、M为Al（OH）₃，L为铝盐溶液，F为单质，可推知F为Cl₂、L为AlCl₃．

解答：解：（1）可以直接利用蒸馏的方法从海水中提取水或NaCl等物质，故答案为：H₂O或NaCl等；
（2）苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下生成硝基苯与水，反应方程式为：；邻二硝基苯含苯环的同分异构体，只能是硝基的位置异构，有邻、间、对三种位置关系，故包含邻二硝基苯共有3种，
故答案为：；3；
（3）平衡时参加反应的二氧化硫的物质的量为2mol，则：
          2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）
开始（mol）：4        5    0
变化（mol）：2        1    2
平衡（mol）：2        4    2
容器的体积为10L，故平衡时SO₂（g）、O₂、SO₃（g）的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，故该温度下平衡常数k=

0．22

0．22×0.4

=2.5，
0～5min内v（O₂）=

1mol 10L

5min

=0.02mol/（L．min），
故答案为：2.5；0.02；
（4）G为短周期元素组成的金属单质，能与NaOH溶液反应，则G为Al，结合转化可推知D为NaAlO₂、M为Al（OH）₃，L为铝盐溶液，F为单质，可推知F为Cl₂、L为AlCl₃，L溶液与氨水反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：NaAlO₂；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题比较综合，涉及海水资源的利用、同分异构体、化学平衡常数与化学反应速率的有关计算、无机物的推断等，题目难度不大，注意对基础知识的掌握．