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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NA
    B.将100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
    C.在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2 ， 转移的电子数为6NA
    D.将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA

    【答案】A
    【解析】解：A.6.4 g由S2、S8组成的混合物，含有硫原子的物质的量为 =0.2mol，含硫原子数为0.2 NA，故A正确；

    B．氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目小于0.01NA，故B错误；

    C．反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，故C错误；

    D．将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，依据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，盐酸不足，依据盐酸的量计算产生二氧化碳的物质的量，1.5mol氯化氢反应生成0.75mol二氧化碳，分子数目为0.75NA，故D错误；

    故选：A．

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    【题目】如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（ ）
    A.装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
    B.装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同
    C.产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出
    D.制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

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    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1 ）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．

    试通过计算填空：
    （1 ）A的相对分子质量为： ．

    （2 ）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．

    （2 ）A的分子式为： ．

    （3 ）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．

    （3 ）该有机物分子中含有羟基、羧
    基各1mol，羟基的电子式为
    ．

    （4 ）A的核磁共振氢谱如图：

    （4 ）A中含有种氢原子．

    （5 ）综上所述，A的结构简式 ，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．

    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：；
    （2）为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a﹣ fgbch ， 描述能验证气体产物的实验现象；
    （3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：；
    （4）经检验上述滤液中不含Fe3+ ， 这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁．原因是（用离子方程式说明）：；
    （5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    ①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：；
    ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图2所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是（填序号）．
    A．电源中的a为正极，b为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是2H++2e﹣═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是( )

    A. 灼热的木炭与CO2反应B. 铝粉与Fe2O3高温下反应

    C. NaOH与H2SO4的中和反应D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    【题目】CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．
    下列说法正确的是（　　）
    A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
    B.由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
    C.工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
    D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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    【题目】下列有关说法正确的是（　　）

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    B.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

    C.C2H6与氯气发生取代反应，C2H4与HCl发生加成反应，两类反应产物相同

    D.用溴水一种试剂就可鉴别苯、CCl4、乙酸、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是（　　）

    选项

    a

    b

    c

    试管②中现象

    A

    NaOH溶液

    Al

    肥皂水

    肥皂泡可点燃

    B

    稀盐酸

    碳酸钙

    NaAlO2溶液

    生成白色絮状沉淀生成

    C

    稀硫酸

    NaHCO3

    BaCl2溶液

    溶液变浑浊

    D

    水

    Na2O2

    酸化的FeSO4溶液

    溶液变黄


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2 ， 将1mol MO2加热分解得到O2 ， 再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 ， 所得 O2和Cl2物质的量之比为3：2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是（　　）
    A.M3O4、MO 1：1
    B.MO2、MO 3：1
    C.M3O4、MO2 2：1
    D.MO2、MO 1：4

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