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    有等体积、等浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

    [　　]

    A．

    V1＞V2＞V3

    B．

    V1＝V2＝V3

    C．

    V3＝V2＞V1

    D．

    V1＞V2＝V3

    答案：D
    解析：

    等体积、等浓度的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种碱溶液中，溶质的物质的量相等，设均为1 mol，则完全中和需要HCl分别为2 mol、1 mol、1 mol，D选项正确．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是
    D
    D

    A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
    B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是
    BD
    BD

    A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
    ③＞①＞②＞④
    ③＞①＞②＞④
    （填序号）．
    （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为
    0.125mol/L
    0.125mol/L
    ．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）
    大于
    大于
    c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是
    因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    ．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    ③若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
    10-10
    10-10
    mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：021

    有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，各通入Cl2和O2，溶液的pH(y)与气体体积(x)的关系如图所示，则a、b、c、d中能代表pH变化的反应正确的是

    A．

    a为氢硫酸中通入O2

    B．

    b为亚硫酸中通入O2

    C．

    c为氢硫酸中通入Cl2

    D．

    d为亚硫酸中通入Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸溶液各两份，分别通入Cl2和O2，溶液的pH变化(y)与通入气体的量x的关系如图所示，则a、b、c、d分别所代表的pH变化与之对应的化学反应分别是：

    A.在氢硫酸中通入O2________；

    B.在亚硫酸中通入O2________；

    C.在氢硫酸中通入Cl2________；

    D.在亚硫酸中通入Cl2________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川成都树德中学高三第三次理综测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

    ①将1 L pH＝3的A溶液分别与0.001mol·L-1  xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

    回答下列问题：

    （1）D是     溶液，判断理由是                                     。

    （2）用水稀释0.1 mol·L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是      (填写序号)。

    ①         ②       ③c(H+)和c(OH-)的乘积     ④OH-的物质的量

    （3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

    ①反应所需要的时间E>A                ②开始反应时的速率A>E

    ③参加反应的锌粉物质的量A=E          ④反应过程的平均速率E>A

    ⑤A溶液里有锌粉剩余                  ⑥E溶液里有锌粉剩余

    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

    （5）室温下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

     

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