【题目】已知表中是某些有机物的模型图,根据要求回答下列问题:
有机物 | 甲 | 乙 | 丙 |
模型 |
(1)甲的分子式是___________________,其一氯代物有___________________种。
(2)写出乙与的溶液发生反应的化学方程式:______________________________________,该反应的反应类型是___________________。
(3)丙的摩尔质量为,则用苯制备该物质时的催化剂是___________________。
【答案】 4 加成反应 FeBr3
【解析】
⑴根据A的结构式得到A含有5个碳原子12个氢原子,该结构有4种不同位置的氢。
⑵乙的结构式得到乙的结构简式为CH3CH2CH=CH2。
⑶根据丙的结构得到C6H5X,根据丙的摩尔质量为得丙的名称。
⑴根据A的结构式得到A含有5个碳原子12个氢原子,因此A的分子式为C5H12,该结构有4种不同位置的氢,因此一氯代物有4种;故答案为:C5H12;4。
⑵乙的结构式得到乙的结构简式为CH3CH2CH=CH2,与溴单质发生加成反应,反应方程式为:;故答案为:;加成反应。
⑶根据丙的结构得到C6H5X,根据丙的摩尔质量为,得到X为Br,因此丙为溴苯,由苯制备溴苯时催化剂是FeBr3;故答案为:FeBr3。
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【题目】中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是( )
A. a极为正极
B. 随着反应不断进行,负极区的pH不断增大
C. b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 消耗0.01mol葡萄糖,电路中转移0.02mol电子
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【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如下图所示,已知电池反应为:2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑;下列叙述中错误的是( )
A.电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应
B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液,电池性能会更好
C.电池工作时电子流向:锂电极→导线→负载→导线→碳棒
D.电池工作过程中,石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
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【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变某个条件,下列叙述正确的是( )
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅
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【题目】在密闭容器中发生如下反应:aA(g)+bB(g)cC(g)。其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,得到下列图像(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率)。下列分析正确的是
A.如图1反应:若p1>p2,则该反应只能在高温下自发进行
B.如图2反应:此反应的△H<0,且T1>T2
C.如图3反应:表示t1时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响
D.如图3反应:表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
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【题目】表示下列变化的化学用语正确的是
A.NaHCO3溶液显碱性:HCO+H2OCO+OH-
B.醋酸溶液显酸性:CH3COOH=CH3COO-+H+
C.氨水显碱性:NH3·H2ONH+OH-
D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应:Fe-3e- =Fe3+
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【题目】锌的化合物在工农业生产中有广泛的应用。请回答下列问题:
(1)基态锌原子中,核外电子占据的最高能级的符号是_________。锌的熔点比铝的熔点低,原因是______________。
(2)锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫,已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离2SO2(l)SO2++,S和O两种元素中电负性较强的是_______,与SO2+互为等电子体的单质分子为_______(填化学式),SO2+中的σ键和π键数目比为______________。
(3) [Zn(CN)4]2在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_________,HCHO的立体构型为_______________,[Zn(CN)4]2中Zn2+与CN中的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2的结构可用示意图表示为__________________。
(4)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为_________。若该晶胞密度为ρ g·cm3,硒化锌的摩尔质量为M g/mol,NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为__________cm。
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【题目】盐卤中除含有Mg2+、Cl﹣外,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO(NH2)2等.从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质,制备流程如图所示:
(1)从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为__________;
A 加热蒸馏 B 加热浓缩 C 冷却结晶 D 趁热过滤 E 过滤洗涤
(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是___________(用适当的文字结合化学用语说明).
(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为___________;加入NaClO的另一个作用是___________.
(4)Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12,且Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O(s)△H=+81.5kJ/mol。
①下列叙述正确的是______
A.从盐卤或海水中获得Mg(OH)2,工业上选择NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C.可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时,在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为___________.
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【题目】将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的离子是( )
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦
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