容器编号 | 容器类型 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3的物质的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
Ⅰ | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.2 |
Ⅱ | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 | a |
Ⅲ | 恒温恒压 | 2 | 1 | 0 | b |
A. | 平衡时SO3的物质的量:a>1.2、b>1.2 | |
B. | 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同 | |
C. | 容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 | |
D. | 若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g),则此时ν正<ν逆 |
分析 A.绝热恒容时,为SO3反应物,正反应为吸热反应;恒温恒压时,反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3为气体体积减小的反应;
B.平衡常数与温度有关,容器Ⅱ、Ⅲ温度不同;
C.容器Ⅱ中SO3的转化率相比容器 I中转化率减小;
D.先计算浓度商,根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断反应方向,从而确定正逆反应速率相对大小.
解答 解:A.绝热恒容时,为SO3反应物,发生反应2SO3(g)$\stackrel{.}{?}$2SO2(g)+O2(g)△H>0,正反应为吸热反应,温度降低,平衡向生成SO3的方向移动,a>1.2,
反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3为气体体积减小的反应,恒温恒压时,与原平衡相比相当于压强增大,平衡向生成SO3的方向移动,b>1.2,故A正确;
B.平衡常数与温度有关,容器Ⅱ绝热温度会越来越高,容器Ⅲ恒温温度不变,所以容器Ⅱ、Ⅲ温度不同,平衡常数不同,故B错误;
C.根据A分析,SO3的转化率减小,即容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1,故C正确;
D.容器 I中反应达到平衡状态时,c(SO3)=1.2mol/L,c(SO2)=$\frac{2-1.2}{1}$mol/L=0.8mol/L,c(O2)=$\frac{1-0.6}{1}$mol/L=0.4mol/L,化学平衡常数K=$\frac{1.{2}^{2}}{0.{8}^{2}×0.4}$=5.625,
若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g),浓度商=$\frac{1.{4}^{2}}{1.{0}^{2}×0.40}$=4.9<5.625,则该反应向正反应方向移动,则此时V正>V逆,故D错误.
故选:AC.
点评 本题考查化学平衡有关计算,为高频考点,涉及等效平衡、化学平衡常数与浓度商之间关系等知识点,侧重考查学生分析计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1:1 | |
B. | 由酸性HCl>H2CO3,可推知非金属性Cl>C | |
C. | pH均为5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的电离程度相同 | |
D. | 常温下,浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后(pH约为8),溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中所有碳原子可能共平面 | |
B. | 既能发生酯化反应又能发生氧化反应 | |
C. | 1 mol该物质与H2完全加成,需消耗3 mol H2 | |
D. | 比该物质少一个O原子,属于芳香族化合物的同分异构体有2种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- | |
B. | 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA,则阳极质量减少64g | |
C. | 1molCl2与过量Fe反应,转移的电子数为2 NA | |
D. | 标准状况下,11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0min时,三个实验的瞬间速率相同 | |
B. | 不考虑温度影响,10min时,实验③的瞬间速率最快 | |
C. | 0~20min内,实验①、②化学平均速率相等 | |
D. | 实验①、②相比,实验②可能加了催化剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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