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3.在某温度下,向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料,发生反应:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0.达到平衡时,下列说法正确的是(  )
容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/mol
SO2O2SO3
恒温恒容2101.2
绝热恒容002a
恒温恒压210 b
A.平衡时SO3的物质的量:a>1.2、b>1.2
B.容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同
C.容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
D.若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g),则此时ν<ν

分析 A.绝热恒容时,为SO3反应物,正反应为吸热反应;恒温恒压时,反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3为气体体积减小的反应;
B.平衡常数与温度有关,容器Ⅱ、Ⅲ温度不同;
C.容器Ⅱ中SO3的转化率相比容器 I中转化率减小;
D.先计算浓度商,根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断反应方向,从而确定正逆反应速率相对大小.

解答 解:A.绝热恒容时,为SO3反应物,发生反应2SO3(g)$\stackrel{.}{?}$2SO2(g)+O2(g)△H>0,正反应为吸热反应,温度降低,平衡向生成SO3的方向移动,a>1.2,
反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3为气体体积减小的反应,恒温恒压时,与原平衡相比相当于压强增大,平衡向生成SO3的方向移动,b>1.2,故A正确;
B.平衡常数与温度有关,容器Ⅱ绝热温度会越来越高,容器Ⅲ恒温温度不变,所以容器Ⅱ、Ⅲ温度不同,平衡常数不同,故B错误;
C.根据A分析,SO3的转化率减小,即容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1,故C正确;
D.容器 I中反应达到平衡状态时,c(SO3)=1.2mol/L,c(SO2)=$\frac{2-1.2}{1}$mol/L=0.8mol/L,c(O2)=$\frac{1-0.6}{1}$mol/L=0.4mol/L,化学平衡常数K=$\frac{1.{2}^{2}}{0.{8}^{2}×0.4}$=5.625,
若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g),浓度商=$\frac{1.{4}^{2}}{1.{0}^{2}×0.40}$=4.9<5.625,则该反应向正反应方向移动,则此时V>V,故D错误.
故选:AC.

点评 本题考查化学平衡有关计算,为高频考点,涉及等效平衡、化学平衡常数与浓度商之间关系等知识点,侧重考查学生分析计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列装置能构成原电池的是(  )
A.
稀H2SO4
B.
AgNO3
C.
甘油
D.
稀H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列表述正确的是(  )
A.Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1:1
B.由酸性HCl>H2CO3,可推知非金属性Cl>C
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂,结构如图所示.下列有关曲酸的叙述不正确的是(  )
A.分子中所有碳原子可能共平面
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C.1 mol该物质与H2完全加成,需消耗3 mol H2
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.请回答:
(1)CaH2的电子式
(2)将硫磺撒在汞表面,以除去不慎洒落的汞,用化学方程式表示其理由Hg+S=HgS.
(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
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(4)SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水.经分析该酸由3种元素组成,其中氟元素的质量分数为79.17%.请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
B.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA,则阳极质量减少64g
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去):

已知:
Ⅰ.(R,R′为烃基或氢)
Ⅱ. (R,R′为烃基)
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(2)G的化学名称为聚乙烯醇.
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(4)D分子中最多18个原子共平面.
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(8)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为

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12.在溶液中,反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol•L-1、c(B)=0.200mol•L-1及c(C)=0mol•L-1.反应物A的浓度随时间的变化如图所示.下列说法正确的是(  )
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C.0~20min内,实验①、②化学平均速率相等
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化.

请回答下列问题:
(1)反应①是放热反应,其离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑.
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(2)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O  (B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①以上两个反应能设计成原电池的是B
②写出设计原电池正、负极电极反应式正极:2Fe3++2e-=2Fe2+;负极:Cu-2e-=Cu2+

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