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【题目】用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )

A.用图所示装置,蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B.按装置所示的气流方向可用于收集H2NH3

C.用图所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D.用图所示装置,可以证明氧化性:Cl2Br2I2

【答案】C

【解析】A项,NH4Cl晶体加热会发生分解反应生成氨气和氯化氢气体,故蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体,错误;B项,此收集方式用于收集密度比空气大的气体,错误;C项,CCl4密度比水的密度大,萃取碘单质后有机层在下方,故用图所示装置可分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层,正确;D项,过量的氯气有可能会把淀粉-KI中的I氧化,不能证明氧化性Br2I2,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于摩尔的说法中,正确的

A.是表示物质数量的单位 B.是表示物质质量的单位

C.是表示物质中所含的微粒数 D.是表示物质的量的单位

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 _。

(2)试用上图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________________________________(填装置的编号)。

(3)怎样检查整套装置的气密性

4实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是________,B瓶溶液的作用是________,C瓶溶液的作用是________。

5装置中所加的固体药品是________,可验证的产物是________。

6装置中所盛溶液是________,可验证的产物是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去下列物质中的杂质(括号内的物质),所使用的试剂和主要操作都正确的是

选项

物质

使用的试剂

主要操作

A

乙醇()

金属钠

蒸馏

B

乙酸乙酯(乙酸)

氢氧化钠溶液

分液

C

(苯酚)

浓溴水

过滤

D

乙烷(乙烯)

溴水

洗气

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中含有:①Na、②Ba2、③Cl、④Br、⑤SO、⑥SO中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加的试剂均过量,观察到的现象如下表所示。

步骤

pH试纸检验

溶液的pH大于7

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

CCl4层呈橙色

向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

下列实验结论正确的是( )

A.肯定含有的离子是①④⑤

B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①②⑥

D.不能确定的离子是①③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

选项

实验操作

实验现象

A

用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧

火焰显黄色

该食盐中不含有KIO3

B

SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中

生成白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

D

CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡、静置

有白色沉淀生成,苯层呈紫色

白色沉淀可能为CuI

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒,但在消毒时会产生一些负面影响,因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂,该小组利用下图所示的装置制备NCl3,并探究NCl3的漂白性。

NCl3的相关性质如下:

物理性质

制备原理

化学性质

黄色油状液体,熔点为-40℃,沸点为71℃,不溶于冷水,易溶于有机溶剂,密度为1.65 g/mL

Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应

95℃爆炸,热水中能与水反应

回答下列问题:

根据实验目的,接口连接的顺序为

1→ →2→3 →6→7→

2C装置作用是

3B装置中发生反应的化学方程式为 ,当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后,关闭接口2处的活塞,控制水浴加热的温度为

4当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色;若取该液体滴入50-60℃热水中,片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸先变蓝后褪色,写出有关化学反应方程式并解释实验现象:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列物质用途的解释不正确的是

A

B

C

D

用途

抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂

明矾可用于净水

纯碱可去油污

“84”消毒液可用于漂白

解释

Vc具有酸性

明矾在水中生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

纯碱水解呈碱性

置于空气中生成的次氯酸有强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。

(1)查阅资料知,NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,第一步为IO3HSO===3SO3HI,则第二步反应的离子方程式为________________________

(2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验,记录如下:

实验编号

0.02 mol/L NaHSO3溶液/mL

0.02 mol/L KIO3溶液/mL

H2O/mL

反应温度/

溶液变蓝的时间t/s

15

20

10

15

t1

a

30

0

15

t2

15

b

c

30

t3

实验①②是探究____________对反应速率的影响,表中a________;实验①③是探究温度对反应速率的影响,则表中b________c________

(3)NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂),用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大,一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设,请你完成假设三:

假设一:反应生成的SO对反应起催化作用,SO浓度越大反应速率越快;

假设二:反应生成的H对反应起催化作用,H浓度越大反应速率越快;

假设三:__________________________

……

(4)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容(反应速率可用测速仪测定)

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期实验现象和结论

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