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    现有A～H 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：

    （1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________

           A．C和F                    B．B和G                    C．D和G                    D．B和E

    （2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_ _ ___。

           A．EA3                        B．AG                         C．FG5                        D．DG4

    （3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式________。
    （4）均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物溶于水时破坏的是___              ___(填化学键类型)．


    （1）B（2分）

    （2）D（2分）

    （3）（2分）

    （4）离子键和共价键（2分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中气体作氧化剂的是
           A．SO3通入水中：SO3+H2O＝H2SO4       
           B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3
           C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H2O
           D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”。

    ① 燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式      。

    ② 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和       （填名称）。将废弃塑料进行     处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

    ③ 防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点。向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为     。

    ④ 我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是     （填字母）。

    a. 废报纸  b. 废铝制易拉罐  c. 过期药品  d. 渣土

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

           A．离子化合物中可能含有非极性共价键

           B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

           C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

           D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构与H2O2相似。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是

           A．稳定性S2C12＞S2Br2

           B．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

           C．分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构

           D．因为S－Cl键能比S－Br键能大，S2C12沸点比S2Br2高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。

    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

    B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

    C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

    D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    请回答下列问题：

        (1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

    不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

        (2)物质A可使用下列物质中的    。

        A.KMnO4    B.O2    C.H2O2    D.Cl2

        (3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。

        (4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。

        (5)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式__________。

        五、选做题（从26、27中选出一题将正确答案写在答题卡上）（15分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    O===O

    C—Cl

    C—H

    O—H

    H—Cl

    E/kJ·mol－1

    436

    247

    x

    330

    413

    463

    431

    请回答下列问题：

    (1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝______________(用含有a、b的关系式表示)。

    (2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

    (3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________________________。

    若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电 子转移时，反应的能量变化为______________。

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