Question

【题目】下列计算结果正确是( )

A. 0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2

B. 2H2S+SO2═3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

C. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的

D. 标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.0.5L、8mol/L的浓盐酸含有4mol氯化氢，完全反应生成1mol氯气，但是浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，生成的氯气小于1mol，生成Cl2的分子数小于NA，故A错误；

B.该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故B错误；

C.根据4NO2+O2+2H2O══4HNO3可知，O2过量。设NO2和O2的体积各1L，则1LNO2消耗O21/4L，剩余O23/4L，所以3/4×1/2=3/8，所以试管中剩余气体占试管容积的3/8，故C错误；

D.令烧瓶的容积为VL，则氨气的体积为VL，氨气的物质的量为VL/22.4L/mol=V/22.4mol，氨水溶液的物质的量浓度为V/22.4mol/VL=1/22.4mol/L，故D正确。

故选D。