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    4．有以下仪器：托盘天平、烧杯、漏斗、锥形瓶、药匙、玻璃杯、量筒、酸碱滴定管、铁架台、胶头滴管、容量瓶、环形玻璃搅拌棒，从仪器角度看，不能够完成的实验是（　　）
    A．中和热测定B．中和滴定
    C．过滤D．物质的量浓度溶液配制

    分析 A．中和热测定的实验，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液；
    B．中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶和胶头滴管；
    C．过滤时，滤纸要放在漏斗内；为防止滤纸在倒入液体时被液体冲破，要使液体沿玻璃棒慢慢流入；过滤后的滤液要用烧杯盛放；
    D．配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．

    解答 解：A．中和热测定的实验，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，缺乏温度计，故A错误；
    B．中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管量取溶液，锥形瓶盛放待测液，用胶头滴管取指示剂，可进行实验，故B正确；
    C．过滤时，滤纸要放在漏斗内；为防止滤纸在倒入液体时被液体冲破，要使液体沿玻璃棒慢慢流入；过滤后的滤液要用烧杯盛放，可进行实验，故C正确；
    D．配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用到的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，可进行实验，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累，注意玻璃棒在不同实验中的作用，侧重实验操作的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳在O2中燃烧产生CO和CO2的混合气体，利用从混合气体中得到的纯净CO和铁锈反应，测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3•nH2O和Fe两种成份），有以下几种仪器供选择：

    （1）B仪器的名称洗气瓶．
    （2）B中盛放的液态试剂是浓H2SO4．
    （3）仪器的连接顺序D→B→A→C（填字母序号）．
    （4）安装仪器后，点燃酒精灯之前进行的两步操作是：
    ①检查装置气密性，②通入混合气体一段时间排除体系的空气．
    （5）碱石灰的作用是防止空气中的水进入体系影响实验结果．
    （6）尾气的处理方法点燃．
    （7）准确称量样品20.72 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却称量，假设每步都完全反应，硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64 g，C中浓H2SO4增重2.16 g，则n=3．
    （8）下列情况会使测定结果n偏大的是ab．
    a．缺少装置B
    b．缺少装置C中的碱石灰
    c．反应后固体中有少量Fe2O3•nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
                 pH       6.5～6.8
    Ca2+、Mg2+总浓度＜0.0045mol/L
    细菌总数＜100个/L
    以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
    源水→曝气池$\stackrel{加石灰}{→}$一级沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚剂井}$二级沉降池$\stackrel{气体A}{→}$过滤池→自来水
    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式Mg2++OH-=Mg（OH）2↓．
    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③（填写编号，多选倒扣分）
    ①只是物理过程              ②只是化学过程            ③是物理和化学过程
    FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成Fe（OH）3沉淀．
    （3）通入二氧化碳的目的是将Ca2+除去和调整溶液中的pH达到饮用水质量标准．
    （4）气体A的作用是杀菌消毒．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有强氧化性．
    （5）下列物质中，①和③可以作为气体A的代用品．（填写编号，多选倒扣分）
    ①Ca（ClO）2            ②NH3（液）          ③K2FeO4              ④SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
    信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）甲、乙、丙中含有的共同元素是氢（填名称）．
    （2）B元素在周期表中的位置为第2周期ⅣA族．
    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是Cl（填元素符号）．
    （4）丙的电子式为，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．1mol甲烷和一定物质的量的氯气混合均匀，以漫射光照射使之发生取代反应．甲烷的取代反应所得有机产物都是很好的有机溶剂．假设反应后甲烷与氯气均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代产物，则参加反应的氯气的物质的量为（　　）
    A．1.5molB．2molC．2.5molD．4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，某溶液中水电离产生的H+浓度为1×10-9 mol•L-1，则该溶液中含有的溶质（　　）
    A．只能是酸B．只能是碱
    C．可能是酸也可能是碱D．只能是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＞0，容器中A、B、C物质的量随反应时间的变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．反应在前10s 内v（B）=0.005mol/（L．s）
    B．方程式计量数a：b：c为2：1：2
    C．10 s时改变条件可能是升高温度，20s时平衡逆向进行
    D．15～20s间，反应的平衡常数是2.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因通常是装置内外存在压强差．
    （1）图a所示为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是B
    A．HCl和H2O    B．O2和H2O
    C．NH3和H2O    D．CO2和NaOH溶液
    （2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图b所示装置．
    ①在图b锥形瓶中分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是D
    A．Cu与稀盐酸
    B．NaHCO3与NaOH溶液
    C．CaCO3与稀硫酸
    D．NH4HCO3与稀盐酸
    ②在锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是A
    A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜
    这种方法产生喷泉的原理是浓H2SO4溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大．
    ③比较图a和图b两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图a是减小（填“增大”或“减小”，下同）上部烧瓶内的气体压强；图b是增大下部锥形瓶内的气体压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液B中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液B中Fe3+，最适宜选用的试剂为d若要检验溶液B中Fe2+，最适宜选用的试剂为a（填字母）．
    a．KMnO4溶液　　　b．铁粉　　　c．NaCl溶液　　　d．KSCN溶液
    （2）向溶液B中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
    （3）由溶液D获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．

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