Question

（2009?惠州模拟）一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）

A．60s时Z的平衡浓度为0.03mol/L

B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

Answer 1

分析：一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，依据平衡三段式列式得到
             2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 1       1       0
变化量（mol） 0.6    0.3     0.3
平衡量（mol） 0.4    0.7     0.3
依据计算结果分析选项．

解答：解：一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，则
              2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol）  1       1      0
变化量（mol） 0.6     0.3    0.3
平衡量（mol） 0.4     0.7    0.3
A、60s时Z的平衡浓度=

0.3mol

10L

=0.03mol/L，故A正确；
B、将容器容积变为20L，不考虑平衡移动，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半，压强减小，平衡正向进行，Z的浓度大于原来的一半，故B错误；
C、若温度和体积不变，往容器内增加1molX，平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C正确；
D、若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，则正反应是放热反应，反应的△H＜0，故D错误；
故选：AC．

点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．