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    常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有关说法中,错误的是(　　)

    A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

    B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成

    C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

    D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出


    选C。由溶度积数据可知A选项正确;

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),说明AgI更难溶,B选项正确;Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c(S),Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-),Ksp(AgI)=c(Ag+)×c(I-),显然C选项错误;

    Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+S(aq),加入Na2SO4固体,S的浓度增大,平衡逆向移动,有Ag2SO4固体析出,D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用Pt作电极，电解100 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液和100 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，标准状况下产生0.224 L Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为(设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200 mL)(　　)

    A．5                  B．6              C．7            D．13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:

    (DGa与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为      

    第一电离能由大到小的顺序是    

    (2)硼酸(H3B03)是白色片状晶体(层状结构如右图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。

    ①硼酸中B原子的杂化轨道类型为       。

    ②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和       。

    ③加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是      。

    ④硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OHˉ 而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_      。

    (3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂,在热水中水解生成硼酸钠和氢气,用化学方程式表示其反应原理     。 [BH4]－的空问构型是____。

    (4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式       。

    (5)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中,镁原子和硼原子是分层排布的,右图是该晶体微观结构的透视图,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为      。

    (6)金刚石的晶胞如右图。立方氮化硼的结构与金刚石相似,已知晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的密度是____g· cmˉ 3

    (只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是              （　　）。

    A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

    B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中含氧量高于河水

    C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

    D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气（含有烃类、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

    （1）下列说法错误的是　　　　。

    A．CO和NOx反应的化学方程式为2xCO＋2NOx2xCO2＋N2

    B．上述方法的缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度

    C．多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气各种污染源

    D．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染

    （2）写出CO与NO反应的化学方程式_____________________。

    （3）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是___________________________________________。

    （4）控制城市空气污染源的方法可以有　　　　（填序号）。

    A．开发氢能源  B．使用电动车

    C．植树造林  D．戴上呼吸面具

    （5）汽车尾气可引起光化学烟雾，主要是　　　　气体。形成酸雨主要是　　　　气体，在尾气转化中，主要还会产生　　　　气体，造成温室效应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡。当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的Kw相似)。如

    AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq),Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10

    AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq),Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12

    AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq),Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17

    下列说法错误的是(　　)

    A.这三种物质在常温下溶解度最小的是AgZ

    B.将AgY溶解于水后,向其中加入AgX,则c(Y-)减小

    C.在25℃时,取0.188 g AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中c(Y-)=1.0×10-4mol·L-1

    D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到预期目的的是        （    ）

    A．将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2

    B．称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液

    C．用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

    D．测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示：

    （1）“焙烧”过程中Al2（SO4）3和S发生反应的化学方程式为                    ；

    若生成102g Al2O3，转移的电子数目为             ；

    （2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为                                ；

    （3）写出化学式：沉淀Ⅱ是              ；

    （4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是                                               ；

    （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是                               ；

    （6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(   )

    A.1s22s22p63s23p2

    B.［Ne］3s23p2

    C.

    D.

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