【题目】NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：
（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO氧化为NO2的焓变△H=___________。
（2）某温度下，反应的平衡常数如下：
a.2NO2(g) 
N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反应趋势较大的反应是__________(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。
（3）已知反应2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。
则k1=______________，m=______________，n=______________，
（4）已知该反应的历程为：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡
第二步：N2O2+O2
2NO2慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是________(填字母)。
A.第一步反应的平衡常数K=
B.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效
（5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如下变化。
①NO的平衡转化率为 _______________。
②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为______________(保留整数)
【答案】-56KJ·mol-1 b 3.28×1013 1596L2·mol-2·s-1 2 1 AC 60% 321
【解析】
（1）由图结合盖斯定律计算出生成1molNO2放出的热量；
（2）平衡常数越大，反应越容易进行；
反应b-a得2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，K=2.2×1030/6.7×1016；
（3）由组1和2，NO浓度不变时，氧气的浓度增大1倍，速率也增大1倍，故n=1；
由组1和3，NO的浓度增大1倍，速率变为原来的4倍，故m=2；代入其中一组数据可求出k1；
（4）A、根据平衡常数的定义分析；
B、v(第一步的正反应)是快反应；
C、第二步的反应难，活化能高；
D、第二步中N2O2与O2的有效碰撞率小，反应难。
（5）①NO的平衡转化率=NO的变化量/NO的投料量；
②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为c2(NO2)/c2(NO)c(O2).
（1）图中表示生成2 mol NO2的能量变化，①N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) △H=68KJ·mol-1
②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=180KJ·mol-1，由盖斯定律，①-②得2NO(g) +O2(g) =2NO2(g) △H=-112KJ·mol-1，两边同除以2得：NO(g) +1/2 O2(g) =NO2(g) △H=-56KJ·mol-1；
（2）平衡常数越大，反应越容易进行，b.2NO(g) N2(g)+O2(g)平衡常数K=2.2×1030大，故选b；
反应b-a得2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，K=2.2×1030/6.7×1016=3.28×1013；
（3）由组1和2，NO浓度不变时，氧气的浓度增大1倍，速率也增大1倍，故n=1；
由组1和3，NO的浓度增大1倍，速率变为原来的4倍，故m=2；
将m和n代入第1组数据，7.98×10-3mol·L－1·s－1=k1×（0.02mol·L－1）2×0.0125mol·L－1，解得k1=1596L2·mol-2·s-1；
（4）A、第一步反应的平衡常数K=c(N2O2)/c2(NO),平衡时v(正)=v(逆)==k1c2(NO)=k-1c(N2O2)，得c(N2O2)/c2(NO)=k1/k-1，K=c(N2O2)/c2(NO)==k1/k-1，故A正确；
B、v(第一步的正反应)是快反应，v(第二步的反应)是慢反应，v(第一步的正反应)>v(第二步的反应)，故B错误；
C、第二步的反应难，活化能高，第二步的活化能比第一步的活化能高，故C正确；
D、第二步是慢反应，说明N2O2与O2的有效碰撞的几率较小，不可能达到100%,故D错误。
故选AC。
（5）①NO的平衡转化率=NO的变化量/NO的投料量=（0.010mol·L－1-0.004mol·L－1）/0.010mol·L－1=0.6；
该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为c2(NO2)/c2(NO)c(O2)=0.0062/0.0042×0.007=321.
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【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A. 0.21 mol
B. 0.25 mol
C. 0.3 mol
D. 0.35 mol
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【题目】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )
A.1︰1︰1B.3︰2︰1C.3︰2︰3D.1︰1︰3
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【题目】常温下，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是( )
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积大于20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)
D. N点处的溶液中pH小于12
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【题目】一种从废钴锰催化剂[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SO2及对二甲苯等有机物等]中回收钴和锰的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①焙烧的目的是_________________________________。
(2)步骤②酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，其目的是___________。
(3)步骤③MnCl2与H2O2和氨水反应的离子方程式为______________________。
(4)步骤④调节pH时采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是______________________。
(5)步骤⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同时生成NO和S，该反应的化学方程式为______________________。
(6)步骤⑦若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)。
(7)某工厂用mkg废催化剂最终制得 CoO n kg，则CoO的产率为___________。
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【题目】欲将0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时体积变化)。
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【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是( )。
A. 温度：T1＞T2＞T3
B. 正反应速率：v(b)＞v(d) v(a)＞v(c)
C. 平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
D. 平均摩尔质量：M(b)＞M(d) M(a)＜M(c)
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【题目】碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。
回答下列问题：
（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_____→ → → → → (用字母表示).
②装置C中发生反应的化学方程式为________________，装置D的作用是_______________。
（2）碘化钠的制备步骤
向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。
①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________ ，该步骤反应完全的现象是______________。
②IO-被还原的离子方程式为_______________________________。
③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。
④该实验小组产率为________________。
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