研究NO
2、SO
2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I
2O
5可使H
2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I
2（s）+5O
2（g）=2I
2O
5（s）；△H=-75.56kJ?mol
-12CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）；△H=-566.0kJ?mol
-1写出CO（g）与I
2O
5（s）反应生成I
2（s）和CO
2（g）的热化学方程式：
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
．
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+
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移向
正
正
极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO
2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO
2外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（写出一种即可）．
②若氨水与SO
2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈
碱
碱
性（填“酸”或“碱”）．
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 K
b=1.8×10
-5mol?L
-1H
2SO
3 K
a1=1.3×10
-2mol?L
-1，K
a2=6.3×10
-8mol?L
-1③向②中溶液中通入
SO2
SO2
气体可使溶液呈中性．（填“SO
2”或NH
3”）
此时溶液中
＞
＞
2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NO
x可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO
4溶液能将
还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
