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    10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol O2和2mol NO，发生如下反应：O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），此反应不一定达平衡的是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1：2：2
    D．单位时间内生成1mol O2，同时生成0.2mol NO2

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断．

    解答 解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强不随时间变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A不选；
    B．当容器内各物质的浓度不随时间变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；
    C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1：2：2，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故C选；
    D．单位时间内生成1mol O2，同时生成0.2mol NO2，也同时消耗1mol O2，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，“只有反应前后改变的物理量”才能作为判断依据，反应前后改变的物理量不变时可逆反应就达到平衡状态，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4B．原子半径大小 Na＞S＞O
    C．碱性强弱KOH＞NaOHD．金属性强弱Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    C．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.56L水，则样品中金属钠的质量分数为57.5%，Na2O的物质的量为0.014mol（假设在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为了检验这四种物质，进行如下实验：
    ①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．
    ②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
    ③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
    根据上述实验事实，请回答下列问题：
    （1）C的名称是盐酸．用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）B的溶液中离子浓度大小顺序为c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）

    A．18 g H2O中含的质子数为10 NA

    B．12 g 金刚石含有的电子数为4 NA

    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA

    D．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．原子数相同的N2和C2H6B．等体积等密度的CO和N2
    C．等体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g）+3H2(g） 2NH3(g） kJ·mol）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1mol N2、3mol H2

    2mol NH3

    4mol NH3

    NH3的浓度(mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出akJ

    吸收bkJ

    吸收ckJ

    体系压强(pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    请写出下列物理量的关系：

    （1）浓度c1与c2_________________；2c2与c3________________

    （2）能量a与b __________________；2b与c___________________

    （3）压强p1与p2_________________；2p2与p3__________________

    （4）转化率α1与α2________________；α2与α3___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
    Ⅰ．测定中和热．
    （1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是abd填序号）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    c．量取盐酸的体积时仰视读数
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
    Ⅱ．酸碱中和滴定．
    （1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是a
    a．容量瓶        b．铁架台　　　　　 c．锥形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
    （2）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色，即停止滴定．
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为9.00mL，终点读数为26.10mL．已知用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）0.0068mol/L
    （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是ad（填序号）．
    a．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
    b．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    c．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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