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    【题目】某有机物的结构简式为 CH3COOCH2CH＝CHCH2COOH，该有机物可能发生的化学反应是（ ）

    ①加成 ②酯化 ③消去 ④氧化 ⑤水解 ⑥中和 ⑦加聚

    A.只有①②③④B.只有①②⑤⑦C.除③外均可D.除⑤外均可

    【答案】C

    【解析】

    CH3COOCH2CH=CHCH2COOH中含有酯基，可发生水解反应，则⑤正确；含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，则①④⑦正确；含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应和中和反应，则②⑥正确；不能发生消去反应，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质俗名与对应化学式相匹配的一组是(　　)

    A. 烧碱——NaOH B. 纯碱——NaHCO3

    C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 小苏打——Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式为

    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1

    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1

    （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1

    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）

    A. ﹣488.3 kJmol﹣1 B. ﹣191 kJmol﹣1

    C. ﹣476.8 kJmol﹣1 D. ﹣1 549.6 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

    注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

    阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    实验

    序号

    时间

    浓度

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800 ℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800 ℃

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800 ℃

    c

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820 ℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    下列说法不正确的是( )

    A. c＞1.0

    B. 实验2可能使用了催化剂

    C. 实验3比实验2先达到化学平衡状态

    D. 前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 [物质结构与性质]

    铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    （1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

    （2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

    （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

    （4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。

    （5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子交换膜法为目前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：

    （1）氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是_________________________________。由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式_______________________________。

    （2）该流程中可以循环的物质是__________。（写物质名称）

    （3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为___________________________。

    （4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是__________，C电极的名称是__________。采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________________________。

    （5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱。某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液b吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为__________（用含a、b、c的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色

    B. 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

    C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

    D. 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017天津]某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4，。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

    a．温度 b．Cl的浓度 c．溶液的酸度

    （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    （4）用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

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