Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO₂，其变化可表述为：
______KClO₃+______HCl（浓）→______KCl+______ClO₂↑+______Cl₂↑+____________
（1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入横线里）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的______倍．

Answer 1

（1）氧化还原反应中化合价不交叉，所以氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以氯酸钾前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2，4，2，2，1，2；
（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：②；
（3）1molCl₂可以获得2mol电子，1molClO₂可以获得电子5mol电子，作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子；令其质量为mg，则消毒效率为

m 67.5 ×5

m 71 ×2×1

=2.63，故答案为：2.63．