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【题目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线:

(1)乙酸中官能团的结构简式是___

(2)请写出反应涉及到的化学反应类型___________

(3)请写出⑤反应的化学方程式:____________

【答案】—COOH加成反应氧化反应酯化反应(或取代反应)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

【解析】

(1)乙酸中官能团是羧基,结构简式是—COOH,故答案为:—COOH;

(2)①为乙烯和水的加成反应②、③均为乙烯的催化氧化反应,是氧化反应④为乙醇的氧化反应;⑤为乙醇和乙酸的酯化反应,也是取代反应,故答案为:加成反应;氧化反应;酯化反应(或取代反应);

(3)反应⑤是在浓硫酸作催化剂、加热条件下乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案为:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应过程中不能引入醇羟基的是

A. 醛的氧化反应

B. 卤代烃的取代反应

C. 烯烃的加成反应

D. 酯的水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料

C. 金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属”

D. 食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法不正确的是

A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气

B. 装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2

C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰

D. 点燃D处的气体前必须检验气体的纯度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式不正确的是

A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子:Ag++Cl-=AgCl↓

B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳:CO32+2H+=H2O+CO2

C. 用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D. MnO2和浓盐酸反应制备Cl2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示:若关闭I阀,打开II阀,让氯气经过甲瓶后,再通入乙瓶,布条不褪色;若关闭II阀打开I阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 KI溶液 ④饱和NaCl溶液

A. B. ②③ C. ①②③ D. ①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,实验操作步骤为:

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.在天平上称取14.2g 硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。

请填写下列空白:

⑴操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。

⑵本实验用到的基本仪器除烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒外,还有___________

⑶下列情况中,会使所配溶液浓度偏低的是___________

A.某同学观察液面时仰视 B.没有进行上述的操作步骤D

C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一 制取氯酸钾和氯水

利用下图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________

(2)若对调BC装置的位置,________(不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究

(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):

试管编号

1

2

3

4

0.20 mol·L1 KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0 mol·L1 H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸馏水/mL

9.0

6.0

3.0

0

实验现象

①系列a实验的实验目的是__________________________________________

②若2号试管实验现象为黄色溶液,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为__________________________________

实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

(4)该小组设计的实验方案:使用下图装置,加热15.0 mL 饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是______________________________________

(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节): ______________

资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;

ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同学根据 Mg CO2 反应原理,推测钠也应能在 CO2 中燃烧。为了确 定其生成产物并进行实验论证,请你参与以下研究过程。该同学按实验要求,用下列装置(图中装置之间橡胶管连接处止水夹已省去)进行实验(已知 PdCl2 溶液能 CO 还原得到黑色的 Pd),请完成下列问题:

装置 1 气密性的检验方法_____

若装置 6 中有黑色沉淀,装置 4 中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰 水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为:_____

指导老师认为,不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和 碳,当确认钠充分反应后,请你设计一个简单实验,验证装置 4 中得到的残留固体 中是否含有碳:___________

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