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    1．气体化合物A分子式可表示为OxFy，己知同温同压下l 0mL A受热分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为O3F2推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律．

    分析 根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O2+2F2，则可推断化学式，由此分析解答．

    解答 解：根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O2+2F2，则A化学式为O3F2，故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律．

    点评 本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：
    （1）反应剧烈程度最大的是Na．
    （2）完全反应后，产生氢气最多的是Al．
    （3）相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示．
    有关信息如下：
    ①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
    ②反应条件：无水无氧且加热
    ③有关物质性质如表：
    物质溶点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题：
    （1）B中盛有CCl4的仪器名称是锥形瓶，仪器A装的试剂不可能是（填序号）b．
    a．碱石灰       b．无水硫酸铜       c．氧化钙        d．烧碱
    （2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②检查装置气密性，③加装药品，④通一会儿氮气，⑤最后点燃酒精灯．第④步的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水、无氧环境下进行．
    （3）装置E中的试剂是浓硫酸；E装置不能（填“能”或“不能”）换成A装置，理由是A装置可以吸收水，但不能不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进，故E装置不能换成A装置．
    （4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （5）TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体的成分．此气体可能是CO或CO2或CO与CO2的混合气体，将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通入到灼热的装有CuO的玻璃管中，若不变浑浊则为CO，若浑浊但没有红色固体产生，则为CO2，若浑浊且有红色固体产生，则为CO与CO2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：
    石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精馏}{→}$SiHCl3（纯）$→_{1357K}^{H_{2}}$高纯硅
    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．
    ③H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸．
    ④已知2gH2在O2中完全燃烧生成水蒸气时放出241.8kJ的热量．写出H2在O2中完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol．
    （2）下列对硅材料的说法正确的是ABC（填字母）．
    A．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    B．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入二氧化碳气体，振荡，观察．
    ①实验现象是：生成白色胶状沉淀．②写出发生反应的离子方程式：SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-总数小于O.1NA
    B．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为NA，则Na+的数目大于NA
    C．一定条件下，1mol N2和3 mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NA
    D．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语的理解错误的是（　　）
    A．电子式 可以表示甲基，但不能表示CH3+
    B．比例模型 既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子
    C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质
    D．离子结构示意图 可以表示32S2-，也可以表示34S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合
    B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
    C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值
    D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出．另一份需消耗含cmolBaCl2的水溶液，沉淀反应刚好完全．则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{b-2c}{a}$mol．L-1B．$\frac{2b-c}{a}$mol．L-1C．$\frac{a-b}{a}$mol．L-1D．$\frac{2b-4c}{a}$mol．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氨的合成是最重要的化工生产之一．在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$  2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器甲乙
    反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2
    达到平衡的时间（min）        t5
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）3c
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．

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