由可逆反应测绘出图象如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量f，下列对该反应的判断正确的是( )
①反应物中一定有气体 ②生成物中一定有气体 ③正反应一定是放热反应 ④正反应一定是吸热反应
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
科目：高中化学 来源： 题型：
小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能
发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 ( )。
A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝1 mol·L－1，c0(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝4 mol·L－1，c0(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，[P]＝2 mol·L－1，a＝________；
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c0(M)＝c0(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
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对于可逆反应mA(g)＋nB(s)
pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是( )
A．降温可使化学平衡向正反应方向移动
B．使用合适的催化剂可使D%有所增加
C．化学方程式中化学计量数：m>p＋q
D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。
(1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。
(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，该反应正反应方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。
(3)一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。
①若在恒温、恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。
②若恒温、恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。
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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A. ②③ B.②④⑤ C.①②④ D.②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是 )。
A.W与Y通过离子键形成离子化合物
B.元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D.W、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z
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