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    常温下，某溶液中由水电离的[H＋]＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　)

    ①三氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

    A．①④             B．①②           C．②③         D．③④


    A　[水电离的[H＋]＝1×10－13 mol·L－1，说明水电离受到抑制，溶液可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，三氧化硫溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠水溶液为中性溶液，不符合。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．－69.4 kJ·mol－1   B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1   D．＋45.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的保存方法正确的是

    ①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中

    ③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

    ⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

    　A．②③④　　　　 B．③④⑥　　　　　C．③④　 　　 D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    很多微粒具有六元环的结构。

    Ⅰ.六氯环三磷腈分子中包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为3PCl5+3NH4Cl====P3N3Cl6+12HCl。

    （1）比较磷元素和氯元素的第一电离能：P______Cl(填“>”或“<”)。

    （2）在上述反应中断裂的化学键有________(填序号)。

    A.离子键　      B.配位键　      C.极性键        　D.非极性键

    （3）P3N3Cl6的晶体类型为___________。

    Ⅱ.1，3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如图所示：

    （4）由①转化为②时，π键数目________(填“增加”“减小”或“不变”)。

    （5）由②转化为③时，③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是__________。

    Ⅲ.S和Ge可构成[Ge4S10]4-，锗和硫原子也连结成六边形结构，如图所示。

    （6）锗原子的价电子排布式为_______。

    （7）图中涂黑的微粒代表__________元素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，假设由水电离产生的OH－浓度分别为a和b，则a与b的关系为(　　)

    A．a>b           B．a＝10－4b           C．b＝10－4a         D．a＝b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示。下列叙述中正确的是

    (　　)

                            

    A．MOH和ROH都是强碱

    B．稀释前，[ROH]＝10[MOH]

    C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

    D．在x点，[M＋]＝[R＋]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

    示)________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)C为0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较____________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

    在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水

    ②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为____________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）

    A. 己烷    B. 丁烯    C. 丁醇    D. 一氯戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定

    管中的液面如图所示，正确的读数为                        (　　)

       

    A．22.30 mL                     B．22.35 mL

    C．23.65 mL                     D．23.70 mL

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