氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1
在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。
① 计算在该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________。
② 在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线。________
③ 已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol则氢气的热值为_____。
（2）① N2H4是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH3反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：__________
② 用NaClO与NH3 制N2H4的反应是相当复杂的，主要分为两步：
已知第一步：NH3+ClO-=OH-+NH2Cl
请写出第二步离子方程式：__________________
③ N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数K1=1.0×10-6，常温下，将0.2 mol/L N2H4·H2O与0.lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）。则此时溶液的PH等于________（忽略N2H4的二级电离）。
科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期基础训练（15）化学试卷（解析版） 题型：选择题
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA
B. 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
C. 1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA
D. 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 该原子的摩尔质量是aNA B. Wg该原子的物质的量一定是
C. Wg该原子中含有
个该原子 D. 由已知信息可得：
[
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科目：高中化学 来源：2017届河南省天一大联考高三阶段性测试（四）（b卷）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应： CaSO4+C
CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。回答下列问题：
已知:①C及E ~ H中的试剂均为足量。
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S。
(1)实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是________________________。
(2)实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为__________________________。
(3)实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为_______ (按气流方向，填字母组合）。
(4)若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如下表:
实验前 | 实验后 | |
实验1 | 装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g | 装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g |
实验2 | 装置G连同溶液质量为187.50g | 装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g |
实验3 | 装置D、H连同溶液质量和为373.60g | 装置D、H连同溶液质量和为374.24 g |
写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：_______________。
(5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量(m1)的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过____操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源：2017届河南省天一大联考高三阶段性测试（四）（b卷）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA
B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为NA
C. 通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA
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科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：选择题
某工业废水中仅含下表离子中的5种：
阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Ca2+ Fe2+ |
阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A. 溶液中一定含有的阳离子是K+ 、 Cl- 、CO32- 、NO3- 、 SO42-
B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 原溶液中的K+ 、 Cl- 、NO3- 存在与否无法确定
D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓
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科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：选择题
下列事实不能说明CH3COOH位弱酸的是
A. 测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子
B. 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积
C. 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D. 0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性
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科目：高中化学 来源：2017届安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
NOx会引起光化学烟雾等环境问题，在催化剂存在条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx
还原为N2的技术，即NH3或尿素-SCR技术，是去除NOx最为有效且应用最广的技术之一，其中最重要的催化剂体系是钒基催化剂。
（1）NH3去除尾气中的NOx，当v(NO)：v(NO2)=l:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为___________。
（2）不同钒含量的催化剂（V2O5/TiO2）添加WO3对NO去除率的影响如下图，从图中可以得出其它条件相同时添加WO3，对NO去除率的影响是_____（填“增大”、“减小”或“无影响”）。根据图中所示，随着温度升高NO去除率的变化趋势为_____，该变化趋势的一种可能原因是___________。
（3）在制备钒基催化剂时，添加的各种成型助剂中碱金属或碱土金属（如Na、K、Ca）能够使催化剂中毒（催化性能下降）, K、Ca的毒化作用与Na相似。下列适合做成型助剂有_____。
A.Li B.Mg C．酸性铝溶胶 D．酸性硅溶胶
请设计实验研究添加金属K对催化剂活性的影响（只需写出实验思路，不需要具体实验
操作）_____________。
（4）在NOx催化去除过程中，NH3储罐存在危险性，更多应用为尿素-SCR技术。在该技术过程中，发生如下两个反应：
① CO(NH2)2=NH3+HNCO
② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)
在此过程中一分子尿素可以生成两分子NH3，因此尿素被视为是NH3的有效储存源。反应②的平衡常数表达式为_______。目前商用的尿素溶液浓度为32.5%（密度为1.05g/mL），常称为“Ad Blue ”。1L该商用尿素溶液发生“快速SCR反应”， 理论上最多可消除NO和NO2在标准状况下的体积为______L。
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