练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2011年被联合国大会确定为“国际化学年”．以“化学--我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献．下列叙述与化学变化无直接关系的是（　　）
    A、使用防腐剂延长食品保质期
    B、利用风力发电，获取清洁能源
    C、研发可降解塑料，控制白色污染
    D、将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
    考点：常见的生活环境的污染及治理,清洁能源
    专题：化学应用
    分析：A、食品防腐剂是能防止由微生物引起的腐败变质、延长食品保质期的食品添加剂；
    B、利用风力发电，将风能先转化为机械能，然后再转化电能；
    C、使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，生成新物质；
    D、有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2；
    解答： 解：A、使用防腐剂能防止由微生物引起的腐败变质、延长食品保质期，与化学变化有关，故A错误；
    B、利用风力发电，将风能先转化为机械能，然后再转化电能，是能量形式的转化，与化学变化无关，故B正确；
    C、使用可降解的塑料餐盒，能使塑料被微生物分解，生成新物质，与化学变化有关，故C错误；
    D、有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2，生成新物质，与化学变化有关，故D错误；
    故选：B；
    点评：本题主要考查了防腐剂、风力发电、汽车尾气转化、可降解的塑料餐盒与化学变化的关系，难度不大，注意变化的本质特征．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填写下列各空：
    （1）除去乙烷中混入乙烯气体，选
     
    试剂．反应的化学方程式：
     
    反应类型：
     
    ．
    （2）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是
     
    ，离子方程式为：
     
    ．
    （3）明矾的化学式为：
     
    ，用离子方程式表示其作为净水剂的原理是：
     
    ，该分散系颗粒直径大小范围是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某容器中通入V 升二氧化碳，再加入少量过氧化钠后，气体体积缩小到W升，则被吸收的二氧化碳的体积（气体体积均为相同条件下测定）为（　　）
    A、2（V-W）升
    B、（2V-W）升
    C、（V-W）升
    D、2W 升

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（　　）
    选项 操作 现象 解释或推论
    A 铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应
    B 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
    C 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性
    D 试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为（　　）
    A、1：2B、8：1
    C、16：207D、71：216

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO
     
    -
    2
    +H2↑
    B、BaCO3和盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    C、铜与盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大．
    （1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+
    1
    x
    Sx（s）△H=a kJ?mol-1；
    2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+
    3
    x
    Sx（s）△H=b kJ?mol-1．则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）有人设想按如图甲所示装置用废气中的SO2生产硫酸．写出SO2电极的电极反应式
     
    ．
    （3）提高反应2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一．某课外活动小组进行了如下探究：
    ①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为
    50%，前5min内SO2的平均反应速率为
     
    ．
    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填序号）．
    a温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）
    b温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2
    c温度和容器体积不变，充入1.0molSO2
    d在其他条件不变时，减小容器的容积
    ③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的影响，实验结果如
    图乙所示．（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的
    是
     
    ，温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“一”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年初，雾覆天气多次肆虐我国中东部地区．加强汽车尾气排放监测和燃煤企业的治理对于减少雾霾具有重要的意义．

    （1）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图1所示．该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO32-在固体介质中可以自由移动，气体A为
     
    ，正极发生的电极反应式
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的燃煤烟气中SO2的含量：
     
    ．

    尾气中SO2的体积分数为
     
    （用含有V、m的代数式表示）．
    （3）已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下
    NH3?H2OKb=1.8×10-5mol?L-1
    H2SO3Ka1=1.2×10-2mol?L-1  Ka2=1.3×10-8mol?L-1
    ①若用氨水吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，则此时溶液呈
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）．
    ②在通入废气的过程中，水的电离程度如何变化．当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为
     
    ．
    ③可通过电解法使吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），并生成化工原料硫酸．其工作示意图见图2，试写出生成硫酸的电极反应式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（　　）
    选项 溶液 操作及现象
    A CaC12溶液 通入CO2，溶液不变浑浊；再通入氨气，溶液变浑浊
    B Na2SiO3溶液 通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失
    C Ca（C1O）2溶液 通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色不褪去
    D BaC12溶液 先通入NO2，再通入SO2至过量，先生成沉淀后沉淀消失
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案