实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL:(1)配制溶液时.一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却其正确的操作顺序为．(2)本实验用到的仪器已有烧杯.天平.药匙.还缺少的仪器是: . . ．(3)某同学欲称量NaOH的质量.他先用托盘天平称量烧杯的质量.天平平衡后的状态如图．由图甲中可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为

．
（2）本实验用到的仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是：

、

．
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图甲中可以看出，该同学在操作时的一个错误是

，烧杯的实际质量为

g．

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

．
（5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是

（填写序号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示（视线偏高）
⑤称量氢氧化钠固体，用时太长
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：化学实验基本操作

分析：（1）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（2）根据操作步骤中各仪器的作用选取仪器；
（3）使用天平称量药品时要遵循“左物右砝”的原则，如果砝码和药品位置颠倒，且使用了游码，实际药品的质量=砝码的质量-游码的质量；
（4）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；
（5）根据c=

判断配制溶液的浓度是否偏大或偏小，如果n偏大或v偏小，配制溶液的浓度偏高，如果n偏小或v偏大，配制溶液的浓度就偏低．

解答： 解：（1）配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（2）配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（3）根据“左物右砝”的原则知，砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了）；药品的质量=30g-2.6g=27.4g，
故答案为：砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了）；27.4；
（4）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水，故答案为：查漏；
（5）根据c=

判断是否造成误差．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏低，所以配制溶液的浓度偏低，故错误．
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏低，所以配制溶液的浓度偏低，故错误．
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液的浓度无影响，故错误．
④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示（视线偏高），导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故正确．
⑤称量氢氧化钠固体，用时太长，导致氢氧化钠的物质的量偏低，所以配制溶液的浓度偏低，故错误．
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故错误．
故选④．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

理解配制原理，注意氢氧化钠的称量应放在小烧杯里，天平的使用过程中，如果砝码和药品放颠倒，如果游码没有使用，则药品和砝码的质量相等，如果使用游码，则药品的质量=砝码-游码．

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下列物质中S的化合价为+4的是（　　）

A、S

B、SO₂

C、BaSO₄

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已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为

．
（2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则C中阴阳离子个数比为

．
（3）若D是常见过渡金属，欲将反应B+D→C设计成原电池，正极材料可以采用

，正极的电极反应式为

．
（4）若D是一种常见的温室气体：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为

．
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为

．
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为

．
（7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，任写一个工业上采用氨水吸收B时，水溶液中发生的氧化还原反应的方程式

．

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（1）A溶液中的溶质为

（化学式），其物质的量之比是

．
（2）通入CO₂气体体积

（标准状况）．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度

．

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古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（　　）

A、野火烧不尽，春风吹又生

B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C、只要功夫深，铁杵磨成针

D、爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏

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下列关于电解质溶液的说法不正确的是（　　）

A、在0.1 mol/LCH₃COONa溶液，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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D、某温度下将稀氨水滴加到稀盐酸中，当溶液的pH=7时，一定有c(Cl-)=c(NH4+)

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有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

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D、将a、b两种物质的饱和溶液从t₃℃降温至t₁℃，a有晶体析出，b无晶体析出

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（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

和

（均填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A、B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生沉淀．向该沉淀中滴入过量稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为

（填序号）．
A．SO₃^2-B．SO₄^2-C．CH₃COO^-D．SiO₃^2-
②A中的化学键类型为

．
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：

（用离子符号表示）．
④C与B混合时，对应的方程式为

．
（3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的

（填相应的离子符号）．
（4）利用上述已经确定的物质，再做一个实验就可以确定D、E，该实验可以是

．
A．向D、E中分别加入足量的NaOH
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C．观察溶液的颜色D．分别测
D、E溶液导电能力．

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

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C、标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

D、常温常压下，11.2LCl₂含有的分子数为0.5N_A

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