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    下列实验中，颜色没有发生明显变化的是

    A．淀粉溶液中加入稀硫酸

    B．鸡蛋清中加入浓硝酸

    C．淀粉溶液中加入碘酒

    D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，A正确；B、鸡蛋清是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸变为黄色，B错误；C、碘单质遇淀粉变蓝色，C错误；D、葡萄糖含有醛基，与新制氢氧化铜浊液混合加热生成红色沉淀，D错误．答案选A。

    考点：考查淀粉、葡萄糖和蛋白质的性质。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省高二上学期期中考试（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施不能够使化学反应速率加快的是

    A．升高温度 B.降低温度

    C.使用催化剂 D.增大固体反应物面积

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省广州市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）

    （一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

    酸

    电离平衡常数K

    回答下列问题：

    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。

    （3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是________________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因_________________________。

    （4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的的电离转化率为____，则该温度下醋酸的电离平衡常数_____。

    （二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。

    （1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：_____________________________。

    （2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是________________________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省广州市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    对食物的酸、碱性判断正确的是

    A．大多蔬菜是酸性食物 B．猪肉、牛肉是酸性食物

    C．大多水果是碱性食物 D．大米、面粉是碱性食物

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省广州市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    生活处处有化学。下列叙述正确的有

    A．大米经蒸煮和发酵可酿造白酒

    B．油脂水解的最终产物为葡萄糖

    C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

    D．豆制品中的主要营养物质是蛋白质

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省广州市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是

    A．利用氢氧燃料电池提供电能

    B．利用太阳能分解水制备氢气

    C．利用水流驱动涡轮机发电

    利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省广州市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于油脂的是

    ④润滑油 ⑤花生油 ⑥石蜡

    A．①② B、④⑤ C、①⑤ D、①③

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省广州市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有

    A、醋酸 B、葡萄糖 C、食盐 D、酒精

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：

    首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。

    试回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学方程式________________________________________

    （2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？_________________________________________

    （3）若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？_________________________________________________________________

    （4）玛丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是____ ____。

    A．加入NaOH溶液进行中和

    B．加入AgNO3溶液反应后过滤

    C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水

     

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