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(16分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:?

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________
(2)25℃,101kPa时,1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为________________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”、“不相等”),所求中和热_________(填“相等”、“不相等”),简述理由___________________          _________________
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___________________________;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____________   ______。(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(共16分)(1)环形玻璃搅拌棒(2分);
(2)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ/mol  (2分);
(3)偏小 (2分); (4)不等(2分); 相等(2分);
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量,与酸碱的用量无关(2分)。
(5)偏小(2分);偏小(2分)
(1)在反应热的测定实验中需要进行搅拌,保证反应的两种溶液可以迅速反应,缩短反应的时间,减小误差,所以装置中缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。
(2)1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水为2mol,放出的热量为114.6kJ,则生成1mol水时放出的热量为114.6/2=57.3kJ,又中和反应放热所以焓变为负值,△H= -57.3kJ/mol根据热化学方程式的书写原则写出所求的热化学方程式为NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H= -57.3kJ/mol
(3)若烧杯上不盖硬纸板会导致热量散失,左侧的中和热的数值也会偏小。
(4)改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应氢氧化钠反应完全生成的水为0.0275mol,原反应盐酸反应完全生成的水为0.025mol,反应生成水的量不同,所以放出的热量也不相等;但是所求的中和热相等,因为中和热指酸碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量,与酸和碱的用量没有关系。
(5)氨水属于弱碱,在溶液中部分电离,反应过程中会发生电离,电离吸热,会吸收反应所放出的热量,所以测得的中和热数值会偏小;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验会导致反应不充分,测得的反应热会偏小。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强
B.选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.两个原子之间的相互作用叫化学键

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下列变化过程中,只破坏共价键的是(  )
A.I2升华
B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸
D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.已知FeO(s)+C(s)=" CO(g" )+ Fe(s)的DH>0,该反应在任何温度下都为自发过程
B.能源是提供能量的资源,它包括化石燃料(煤、石油、天然气),不包括阳光、海水
C.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总高于生成物的总能量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
___ C+ ___ KMnO4+   H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+      
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为         (保留小数点后二位数,下同)。
②实验2条件下平衡常数K=_________,该反应为     (填“吸”或“放”)热反应。
(3)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH =-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式:
                                         。   
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。

①该电池负极的电极反应为:               
②该电池工作时,溶液中的OH向______极移动。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列变化或数据与氢键无关的是(   )
A.水凝结成冰时,密度变小B.氨分子与水分子生成一水合氨
C.水在2000℃时,只有4%的H2O发生分解D.水的沸点比同主族元素氢化物的高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

固体冰中不存在的作用力是
A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质中化学键的类型相同的是    (   )
A.HCl MgCl2 NH4Cl       B.NH3 H2O CO2
C. CaCl2 NaOH H2OD.H2O Na2O? CO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)已知下列热化学方程式:
①CaCO3(s)=CaO+CO2(g);△H=177.7KJ
②C(s)+H2O(s)=" CO(g)+" H2(g);△H=-131.3KJ/mol
H2SO4(l)+NaOH(l)=  Na2SO4(l)+ H2O(l);△H=-57.3KJ/mol
④C(s)+O2(g)= CO2(g) ;△H=-393.5KJ/mol  
⑤CO(g)+ O2(g)= CO2(g);△H=-283KJ/mol
⑥HNO3(aq)+ NaOH(aq)= NaNO3(aq)+H2O(l) ;△H=-57.3KJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol
(1)上述热学方程式中,不正确的有       ,(填编号),不正确的理由分别是                                
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式                            
(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有     (填编号)表示中和热的热化学方程式有                  。(填编号) 

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