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    16．下列有关说法正确的是（　　）
    A．40℃时同浓度的H2O2的分解速率一定比10℃时分解速率快
    B．实验室用氯酸钾制氧气，增大压强可使反应速率加快
    C．改变固体表面积对化学反应速率没有影响
    D．在可逆反应中，因受反应限度的影响，研究改变外界条件来提高产率是没有意义的

    分析 一般来说增大浓度、压强、升高温度、增大固体表面积以及加入催化剂等都可增大反应速率，在工业生产中，一般要结合生产实际采取一定的条件加快反应速率，以提高产量，以此解答该题．

    解答 解：A．升高温度，可增大反应速率，故A正确；
    B．有气体生成，增大压强可增大反应速率，但在实验室制备氧气不能增大压强，以免导致实验事故，故B错误；
    C．增大固体表面积可增大反应速率，故C错误；
    D．改变外界条件可使反应速率增大，以增大产率，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用．
    （1）甲烷和氯气反应后的产物多氯代甲烷常为有机溶剂．其中分子结构为正四面体的物质名称是四氯化碳，工业上分离这些多氯代物的方法是分馏．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式：CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如图：

    ①反应③的化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$，反应类型为加聚反应；
    ②乙烯和水反应可以得到乙醇．写出乙醇的分子式C2H6O，其含有的官能团名称是羟基．
    （4）在官能团的衍变中，卤代烃可以起桥梁作用．例如：乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，氯乙烷水解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇反应得到乙酸乙酯．写出最后一步反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关能量转换的说法正确的是（　　）
    A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
    B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．利用所学化学知识解答问题：
    （1）微粒${\;}_{11}^{23}$Na+中的质子数是11，中子数是12，核外电子数是10．
    （2）用电子式表示形成过程：H2S；MgF2．
    （3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；电解法冶炼铝2A2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （4）有下列各组微粒或物质：
    A．   ${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{14}$C
    B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3

    C．和

    D．CH3CH2CH2CH3和
    ①两种微粒互为同位素是A；②两种物质属于同系物的是B；③两种物质互为同分异构体的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素
    族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二LiCNOFNe
    三NaMgSCl
    四KCaBr
    （1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ne；
    （2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH大于Mg（OH）2 （大于/小于）；
    （3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高价氧化物的化学式是SiO2；其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SiO3．
    （4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O2小于Cl2 （大于/小于）；
    另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2大于 Br2 （大于/小于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
    （1）元素A在周期表中的位置是第二周期VIA族．由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为1：2．
    （2）B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将镁、铝的混合物7.5g溶于100mL 4mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．请回答：
    （1）写出0-V1发生的离子方程式H++OH-=H2O．
    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
    当V1=100mL时，则金属粉末中，n（Al）=0.1mol，V2=900mL．
    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为800mL；沉淀的质量为19.4．g
    （4）当混合物与足量的硫酸反应时转移电子数为0.7mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．根据离子方程式写出一个化学方程式
    MgO+2H+═Mg2++H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O．

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