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13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是(  )
A.1.0mol/L的硝酸钾溶液中:Mg2+,Fe2+、Cl-、SO42-
B.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Ca2+,K+、Br-、HCO3-
C.在pH=1的溶液中:NH4+、Na+、ClO-、Cl-
D.无色溶液中:Al3+、Na+、S2-、Cl-

分析 A.四种离子之间不反应,都不与硝酸钾反应;
B.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,碳酸根离子与氢离子和氢氧根了反应;
C.pH=1的溶液中存在大量氢离子,次氯酸根离子与氢离子反应;
D.铝离子与硫离子发生双水解反应.

解答 解:A.Mg2+,Fe2+、Cl-、SO42-之间不反应,都不与硝酸钾反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.pH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子,ClO-与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Al3+、S2-之间发生双水解反应生成硫化氢、氢氧化铝沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验.请你完成下列填空:
步骤一:配制100mL 0.1000mol/LNaOH标准溶液..
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)
滴定前读数滴定后读数
第一次20.000.5020.40
第二次20.001.0024.10
第三次20.004.0024.10
(1)准确量取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶,可选用的仪器有AD
A、移液管  B、量筒     C、碱式滴定管       D、酸式滴定管
(2)滴定达到终点的现象最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色;
(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为0.1000mol/L.
(4)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.

(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有ADEF(多选扣分):
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
F.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.神舟十号飞船,神舟飞船的统一双组元,推进系统采用肼作为燃料,简化了增压系统的设计,工作更为可靠. 肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH 溶液,总反应式为N 2H4+O2═N2+2H2O,下列说法中,错误的是(  )
A.该电池放电时,通入肼的一极为负极
B.电池每释放1molN2转移的电子数为4NA
C.电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将不变
D.通入空气的一极的电极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是(  )
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程④中SO2被氧化
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D.从能量转换角度看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

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8.膜反应器是膜过程和反应过程相结合的新型技术设备,同时具备了反应和分离的功能.对于可逆反应,通过膜扩散过程移走产物,提高转化率.利用膜反应器改进硫酸制备工艺,如以下流程图所示.硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2,通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2

请回答下列问题:
(1)已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3408kJ•mol-1
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为SO2+2H2O=H2SO4+H2
(3)HI分解反应为2HI?H2+I2,该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c(H2)c(I2)}{c2(HI)}$.用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中,使用膜反应器分离出H2的目的是有利于平衡向右移动,有利于碘和氢气的生成
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池.电池充放电时的总反应为:
NiO(OH)+MH$?_{充电}^{放电}$Ni(OH)2+M
①MH中M的化合价是0
②电池放电时,负极的电极反应式为MH-e-+OH-=H2O+M
③充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH).若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-或4MH+O2+4e-=2H2O+4M.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
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5.常温下,用0.10mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是(  )
A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-
B.点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
C.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
D.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液.滴加过程中,溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示,当pH=8时MOH溶液恰好被中和.则下列说法中错误的是(  )
A.②点混合溶液中水电离出的c(H+)大于酸HA溶液中由水电离出的c(H+
B.③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-
C.酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L-1
D.④点溶液中,存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1molFeI2与足量的氯气反应转移电子数为2NA
B.标准状况下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于NA至2NA之间
C.0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成的SO2体积标准状况下约为2.24L
D.0.2mol/L的Na2S溶液中,所含S2-数目小于0.2NA

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