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 [s1] 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

    【提出假设】

    小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含

H2和SO2

   (1)认为生成气体中含H:的理由是     

            

    【设计实验方案,验证假设】主要包括两个

环节:

    I.验证SO2,实验装置如右图所示;

    Ⅱ.检验产物中含有H2,实验内容为将由B部

分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。

   (2)盛放锌粒的仪器名称是               

   (3)B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2

品红作用的可逆性。实验中操作及现象是

                          

   (4)Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示:

仪器标号

C

D

E

F

G

仪器

洗气瓶

洗气瓶

硬质玻璃管,加热

干燥管

干燥管

仪器中所加物质

NaOH溶液

浓硫酸

CuO粉末

试剂X

无水CaCl2固体

①装置C、D的作用依次是                                       

②E中发生反应的化学方程式是                                       

③试剂X是                                       

 

 

 

 


 [s1]20.

【答案】

 [s1] (1)随着反应的进行,硫酸的浓度变小(2分)

   (2)圆底烧瓶(1分)

   (3)品红溶液先褪色,加热后又恢复红色(2分)

   (4)①吸收SO2(2分)干燥H2,防止干扰后面H2的检验(2分)

   

②CuO+H2       Cu+H2O(2分)③无水CuSO4粉末(1分)

 

 

 

 

 

 

 


 [s1]20.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

“速力菲”是一种人工合成的补铁剂,某研究性学习小组为探究其主要成分,进行了如下实验:
(1)打开这种药片的密封膜,发现其外观为淡黄色;
(2)将“速力菲”投入小试管中,加入少量蒸馏水,充分振荡后发现溶液变浑浊;慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色;滴加KSCN溶液,立即变为血红色.学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐;
(3)学生乙的操作与甲大致相同,所不同的是他动作敏捷,且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口.结果发现:溶液仅显示淡红色.乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐.
(4)为了确认甲、乙的结论是否正确,学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验:

试回答下列问题:
(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是
,另一同学判断出错的原因是
亚铁盐在空气中易被氧气氧化
亚铁盐在空气中易被氧气氧化

(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的
还原
还原
性(填“氧化”或“还原”).
(3)写出与②中现象对应的离子反应方程式
2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-

(4)关于③中的实验现象,丙同学提出了两种假设:一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质;另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了.请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
再加过量KSCN溶液,如果变血红色,则第二种合理
再加过量KSCN溶液,如果变血红色,则第二种合理

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科目:高中化学 来源: 题型:

 [s1] 某研究性学习小组,拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质,得到纯净的NaCl晶体。

  (1)请填写表中空格,完成由上述混合物得到纯净的NaCl晶体的实验设计。

 

实验步骤

实验目的

证明达到实验目的的操作和现象

加热

除去NH4HCO3

加热、冷却、称量至固体质量恒定且减轻

将①所得固体溶于水,加入BaCl2溶液,过滤

 

 

 

除去Ba2

 

向③的滤液中加入过量稀盐酸,加热近沸

 

________

 

获得NaCl晶体

________

  (2)写出实验中有关反应的离子方程式_____________________________________________________。

 

 [s1]14.

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年高三备考化学“好题速递”系列(23) 题型:实验题

 [s1] 某研究性学习小组,拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质,得到纯净的NaCl晶体。

   (1)请填写表中空格,完成由上述混合物得到纯净的NaCl晶体的实验设计。

 

实验步骤

实验目的

证明达到实验目的的操作和现象

加热

除去NH4HCO3

加热、冷却、称量至固体质量恒定且减轻

将①所得固体溶于水,加入BaCl2溶液,过滤

 

 

 

除去Ba2

 

向③的滤液中加入过量稀盐酸,加热近沸

 

________

 

获得NaCl晶体

________

   (2)写出实验中有关反应的离子方程式_____________________________________________________。

 


 [s1]14.

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科目:高中化学 来源: 题型:

 [s1] 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

    【提出假设】

    小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含

H2和SO2

  (1)认为生成气体中含H:的理由是     

            

    【设计实验方案,验证假设】主要包括两个

环节:

    I.验证SO2,实验装置如右图所示;

    Ⅱ.检验产物中含有H2,实验内容为将由B部

分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。

  (2)盛放锌粒的仪器名称是               

  (3)B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2

品红作用的可逆性。实验中操作及现象是

                          

  (4)Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示:

仪器标号

C

D

E

F

G

仪器

洗气瓶

洗气瓶

硬质玻璃管,加热

干燥管

干燥管

仪器中所加物质

NaOH溶液

浓硫酸

CuO粉末

试剂X

无水CaCl2固体

①装置C、D的作用依次是                                      

②E中发生反应的化学方程式是                                       

③试剂X是                                       

 

 

 

 

 [s1]20.

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