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    N2是空气的主要组成部分。因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其原理主要依据是（    ）

    A.液态氮的沸点为-195.8 ℃，远低于常温

    B.N2在空气中燃烧放热

    C.N2和H2反应放热

    D.N2在空气中约占78%（体积分数）

    A


    解析:

    由于液氮的沸点低，较易挥发，从而可以驱动机车。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?祁阳县一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．
    ①图中A表示
    反应物总能量
    反应物总能量
    ．
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5对图中E的大小有何影响？
    降低
    降低
    （填“增大”、“降低”、“没有”）．
    ③在一定条件下，将0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得c（SO3）=0.04mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （2）一定条件下，氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇（CH3OH），则：
    ①n（H2）：n（CO）=
    2：1
    2：1
    ．
    ②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料，O2为氧化剂，KOH为电解质组成．该电池放电时，负极反应式为：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    （3）汽车尾气是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体．
    ①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
    2CO+2NO═2CO2+N2
    2CO+2NO═2CO2+N2
    ．
    ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
    若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子总数为
    2.4NA
    2.4NA
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
    260.1
    260.1
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?海南）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn（烃）、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题．
    （1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为
    4CmHn+（4m+n）O2═4mCO2+2nH2O
    4CmHn+（4m+n）O2═4mCO2+2nH2O
    ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由
    化学
    化学
    能转化为
    热
    热
    能，最终转化为机械能；
    （2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的
    SO2
    SO2
    （填化学式，多填本空不得分）排放；
    （3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式
    2NOx+2xCO
     催化剂 
    .
     
    N2+2xCO2
    2NOx+2xCO
     催化剂 
    .
     
    N2+2xCO2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南省永州市祁阳县高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．
    ①图中A表示______．
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5对图中E的大小有何影响？______（填“增大”、“降低”、“没有”）．
    ③在一定条件下，将0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得c（SO3）=0.04mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=______．
    （2）一定条件下，氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇（CH3OH），则：
    ①n（H2）：n（CO）=______．
    ②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料，O2为氧化剂，KOH为电解质组成．该电池放电时，负极反应式为：______．
    （3）汽车尾气是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体．
    ①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：______．
    ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
    若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ．

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    科目：高中化学 来源：2009年海南省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn（烃）、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题．
    （1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为______，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由______能转化为______能，最终转化为机械能；
    （2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的______（填化学式，多填本空不得分）排放；
    （3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式______ N2+2xCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气是空气的主要组成成分，因此有科学家根据蒸汽机的原理设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到保护环境的目的，其原理的主要依据是 （     ）。
    A.N2在空气中燃烧放热
    B.N2与H2的反应为放热反应
    C.N2在空气中约占78%
    D.液态氮的沸点远低于常温

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