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    化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    B、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    C、足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
    D、表示氢气燃烧热的化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    考点：离子方程式的书写,热化学方程式,电极反应和电池反应方程式
    专题：化学用语专题
    分析：A．钢铁在碱性条件下发生吸氧腐蚀；
    B．根据水解方程式的书写规则判断；
    C．NaOH与NaHCO3（aq）反应的离子方程式符合书写规则；
    D．根据燃烧热的定义判断．
    解答： 解：A．弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
    B．水解方程式的书写：①用可逆号②电荷守恒③难溶于水的物质不写沉淀符号，根据书写规则判断，故B正确；
    C．NaOH与NaHCO3（aq）反应的离子方程式符合书写规则：OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故C正确；
    D．燃烧热：151KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，H2O应为液态，氢气的计量数应为1，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列观点正确的是（　　）
    A、某单质固体能导电，其单质一定是金属
    B、某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
    C、某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
    D、某纯净物在常态下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2?2H2O晶体，流程如图1：

    （1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸配制500mL 6mol?L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
     
    、
     
    ．
    （2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列如图2实验操作中，不需要的是
     
    （填下列各项中序号）．
    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-═CuCl42-（黄色）+4H2O．
    欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．FeCl3固体   b．CuCl2固体  c．蒸馏水
    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图所示．

    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：CuS
    ①
    Cu2S
    ②
    CuO?CuSO4
    ③
    CuSO4
    ④
    CuO
    第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为
     
    ．
    ②300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是
     
    ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物．

    a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是
     
    ．
    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为
     
    溶液．
    c．若原CuS矿样的质量为10.0g，在实验过程中，保持温度在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.0g，则原矿样中CuS的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参加反应的Y的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C、NH4HSO3液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O
    D、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、等体积，等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    B、FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C、CH3COONH4的电离：CH3COONH4?NH4++CH3COO-
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
    A、X、Z两种元素的离子半径相比前者较大
    B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
    C、X与M两种元素组成的化合物不仅能与碱反应，还能与某些酸反应
    D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、明矾、漂白粉都可用于自来水的净化和杀菌消毒
    B、液态氯化氢、液氨、液氯都是电解质
    C、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    D、碱性氧化物一定是金属氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）在固定体积的密闭容器中，进行合成氨的反应，测得压强变化和NH3的含量关系如下表所示，请完成下列问题：
    压强（MPa） 1 5 10 30 60 100
    NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
    ①结合实验数据，你得出的结论是：
     
    ．
    ②下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是：
     
    （填序号）．
    A．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）  B．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    C．混合气体的密度保持不变     D．NH3的生成速率等于NH3的分解速率
    E．容器内压强保持恒定         F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （2）若有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，在一定条件下到达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol NH3达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q2=3Q1．则甲容器中H2的转化率为
     
    ．
    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
    通电
    一定条件
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
     
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
     
    ．

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