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下列有关实验的叙述正确的是(  )
A、浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
B、用pH试纸测定溶液pH时,pH试纸应事先润湿
C、配制一定物质的量浓度的溶液时,选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定
D、中和滴定时,为了使滴定终点溶液颜色变化明显,可多滴几滴指示剂
考点:化学试剂的存放,试纸的使用,溶液的配制,中和滴定
专题:实验评价题
分析:A.浓硝酸具有强氧化性,能够氧化橡皮塞,不能使用橡皮塞的试剂瓶盛放;
B.使用pH试纸时,不能湿润,否则可能会影响测定结果;
C.配制一定浓度的溶液时,需要根据配制溶液的体积选用容量瓶规格;
D.中和滴定中,指示剂能够与酸或碱溶液反应,加入的指示剂不能过多,否则影响测定结果.
解答: 解:A.浓硝酸具有强氧化性,不能使用橡皮塞的试剂瓶盛放,应该将浓硝酸盛放在玻璃塞的棕色细口瓶中,故A错误;
B.用pH试纸测定溶液pH时,pH试纸不能润湿,否则待测液被稀释,可能会影响测定结果,如:测定酸溶液时,pH试纸湿润后测定结果偏高,故B错误;
C.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶的选用规格需要根据配制溶液的体积选择,故C正确;
D.中和滴定时,如果多滴几滴指示剂,指示剂会消耗酸溶液或者碱溶液,导致测定误差偏大,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了化学试剂的保存、试纸的使用方法、溶液的配制及中和滴定中指示剂的使用等知识,题目难度不大,注意掌握常见化学试剂的保存方法、试纸的使用方法,明确配制一定浓度的溶液中容量瓶的选用方法、中和滴定指示剂的使用方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各项正确的是(  )
电极反应式出现环境
AO2+2H2O+4e-=4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的正极
C2H++2e-=H2用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应
DH2-2e-=2H+用惰性电极电解H2SO4的阴极反应
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组的课题为“MgC原电池电解淀粉KI溶液的研究”,其研究装置如图所示.下列有关说法不正确的是(  )
A、镁为负极,发生还原反应
B、原电池中碳极反应式为Fe3++e-═Fe2+
C、电解池中阳极处变蓝
D、电解池中阴极处变红

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、常温下,Al与浓硫酸接触无明显现象,是由于Al与浓硫酸不反应
B、SO2水溶液和氯水均具有漂白性,两者混合漂白性将增强
C、已知相同温度下Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),故BaSO4无法转化为BaCO3
D、CO2气体通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀,可说明碳元素的非金属性比硅元素强

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、
202
78
Pt和
198
78
Pt的核外电子数相同,是不同种核素
B、11.7g食盐晶体中的分子数为0.2×6.02×10-23
C、等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出热量多
D、根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:

图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的
化合物,已知:①反应C+G
高温
B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I
 点燃 
.
 
2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为
 

(2)化合物Ⅰ的电子式为
 
,它的结构式是
 

(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
 
,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为
 

(4)E在I中燃烧观察到的现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如下:

(1)溴在周期表中位于第
 
周期第
 
族.
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是
 

(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为
 

(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因
 

(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是
 

(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是
 

(7)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(用离子交换树脂除离子)的工艺流程示意图:

活性炭的作用是
 
;O3消毒的优点是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

图1为两套实验装置

(1)写出标号为①的仪器的名称:
 

(2)若利用装置Ⅰ制取蒸馏水,还缺少的仪器有
 

(3)现需要0.1mol?L-1的Na2CO3溶液480mL,在配制该溶液时应称量NaCO3固体的质量是
 
g,装置Ⅱ是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中有两处错误分别是
 
 

(4)某同学欲称量一定量的Na2CO3固体,他先用托盘称量烧杯的质量,天平平衡后的状如图2,则烧杯的实际质量为
 
g.
(5)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④颠倒摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的顺序为
 

(6)在配制过程中,如果其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是
 

①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,在补加少量蒸馏水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求书写
(1)H2CO3的电离方程式
 

(2)NaHSO3的电离方程式
 

(3)NH4Cl水解的离子方程式
 

(4)向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是
 
(用离子方程式表示); 溶液中各离子浓度由大到小的顺序
 
;向此溶液中加入AlCl3溶液,观察到的现象是
 
,反应的离子方程式为
 

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