实验室用98%的浓H2SO4(ρ=18.4g?cm-3)配制1.5mol?L-1稀H2SO4溶液200mL．(1)计算所需浓H2SO4体积为．现有①10mL ②20L ③50三种规格的量筒.你选用的量筒是．(2)稀释浓H2SO4的方法是 (3)容量瓶上标有:①温度.②浓度.③容量.④压强.⑤刻度线.⑥酸式或碱式.这六项中的．容量瓶使用前.应进行的操作是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室用98%的浓H₂SO₄（ρ=18.4g?cm^-3）配制1.5mol?L^-1稀H₂SO₄溶液200mL．
（1）计算所需浓H₂SO₄体积为

．现有①10mL ②20L ③50三种规格的量筒，你选用的量筒是

（填代号）．
（2）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）是

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的

．（填数字符号）容量瓶使用前，应进行的操作是

．
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响．
A、加水定容时超过刻度线；

B、忘记将洗涤液转入容量瓶；

C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；

D、定容时俯视刻度线；

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）依据C=

1000×ρ×ω

计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，确定量筒的规格；
（2）依据浓硫酸稀释的正确操作方法解答；
（3）依据容量瓶的构造，及使用注意问题解答；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积，依据C=

进行误差分析．

解答： 解：（1）98%的浓H₂SO₄（ρ=18.4g?cm^-3）的物质的量浓度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=1.5mol?L^-1×250ml，解得V=20.4ml，应选择50ml的量筒；
故答案为：20.4；3；
（2）稀释浓硫酸的正确操作方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入烧杯盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入烧杯盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌；
（3）容量瓶上标注的内容有：容积、温度、刻度线；容量瓶使用过程中需要上下颠倒，所以使用前必须检查是否漏水；
故答案为①③⑤：检查是否漏水；
（4）A、加水定容时超过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，
故答案为：无影响；
D、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制一般步骤是解题关键，注意掌握误差分析的技巧，题目难度不大．

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