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【题目】DDT又叫滴滴涕,化学名为双对氯苯基三氯乙烷,化学式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名称从英文缩写DDT而来,为白色晶体,不溶于水,溶于煤油,可制成乳剂,是有效的杀虫剂。DDT进入食物链,是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因。因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用。其结构为: ,下列有关说法正确的是 (  )

A. 属于烃类 B. DDT完全燃烧后只产生CO2H2O两种物质

C. 分子无手性碳 D. 氢核磁共振谱图中有5种位置峰

【答案】C

【解析】

有机物含Cl元素,属于烃的衍生物,含有2个苯环,可与氢气发生加成反应,结合苯、甲烷的结构确定有机物的结构特点,以此解答该题

A.有机物含Cl元素,属于卤代烃,选项A错误;B.有机物含Cl元素,燃烧时除CO2H2O外,还生成HCl,选项B错误;C.手性碳原子为连接四个不同的原子或原子团的碳原子,分子中不含手性碳,选项C正确;D.分子中两个苯环完全相同,共有6个不同的H原子,则氢核磁共振谱图中有6种位置峰,选项D错误。答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行回收:

已知:

Ksp(MnS)=2.5×1013,Ksp(ZnS)=1.6×1024

Mn(OH)2开始沉淀时pH8.3,完全沉淀的pH9.8

0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8;0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH约为11。

(1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极,二氧化锰为正极,氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为:2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,请写出电池的正极反应式________________________________

(2)为了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有______________________________;(写一条即可)

(3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________

(4)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示,从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥;

(5)为了选择试剂X,在相同条件下,分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验,得到数据如下表,请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________

实验编号

试剂X

MnSO4/g

1

锌粉

2.4

2

铁粉

2.7

3

FeS粉末

3.0

4

30%过氧化氢

3.7

(6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3不选择Na2CO3溶液的原因是_______________________________________

(7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠,阴离子简写为Y2)进行络合滴定,测定Mn元素在电池中的质量百分数。

实验过程如下:

①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后,去除金属、碳棒以及外包装后;

②准确称取固体粉末1.200 g;

③经过水浸等步骤得到滤液1(<100 mL);

④将滤液1稀释至100.00 mL;

⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL1EDTA标准溶液滴定;在一定条件下,只发生反应:Mn2++Y2=MnY。

⑥重复滴定3次,平均消耗标准溶液22.00 mL。

Mn元素的质量百分数为________。(保留3位有效数字)

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【题目】下列化合物中属于烃的是 (    )

A.CH3CH2CH3B.CH3—CH2—Br

C.KSCND.CH3COOCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=7的溶液:K、Na、Cl、Fe3+

B. 能使酚酞显红色的溶液:Na、Mg2、HCO3-、SO42-

C. c(H)/c(OH)=1012的溶液:K、Fe3、Cl、SO42-

D. 水电离出的c(H)=1013 mol·L1的溶液:Ca2、NH4+、NO3-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式_______________(热量用E1、E2E3表示)。

(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是________________________

(3)判断反应达到平衡状态的依据是____________(填字母序号)。

A.2v(H2)() =v(CO)()

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

(4)在一定温度下,若将4a mol H22amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为___________。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2amol CH3OH,判断平衡移动的方向是_____________(“正向移动”“逆向移动不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度__________(增大”、“不变减小”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最简单的环状烃分子中,具有的碳原子数为 (    )

A.1B.2

C.3D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列反应的热化学方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)△H

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有四种物质:①金刚石、②白磷、③甲烷、④石墨,其中具有正四面体结构的是 (    )

A.①②③B.①③④

C.①②D.②③

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【题目】下列有机化合物中沸点最高的是

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙二醇

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