Question

17．常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的PH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 可选酚酞或甲基橙作指示剂
• B． 滴定前HR溶液中存在大量HR分子
• C． V=20 mL时，溶液中水电离的：c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14mol²/L²
• D． c点时溶液中离子浓度大小关系有c（Na⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 图象分析可知氢氧化钠溶液加入20ml反应生成NaR溶液，溶液PH大于7显碱性，为R^-水解导致，HR为弱酸，主要以分子形成存在，当加入氢氧化钠20mL，时，两者恰好反应生成NaR，由于温度不变，水的离子积常数不变，c点达到滴定终点，溶质为NaR，R^-水解呈碱性，据此分析溶液中存在粒子浓度大小关系．

解答 解：图象分析可知氢氧化钠溶液加入20ml反应生成NaR溶液，溶液PH大于7显碱性，为R^-水解导致，HR为弱酸，
A、c点达到滴定终点，溶质为NaR，R^-水解呈碱性，选择指示剂变色范围较近的酚酞，不用甲基橙四因为变色范围大，导致误差大，故A错误；
B、HR为弱酸，滴定前主要以分子形成存在，故B正确；
C、V=20 mL时，由于温度不变，水的离子积常数不变，c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14mol²/L²，故C正确；
D、c点达到滴定终点，溶质为NaR，R^-水解呈碱性，c（Na⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可．