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17.分子式为C2H4O2的结构可能有2种,现对其结构进行物理方法鉴定:
(1)若为,(请书写结构简式)则红外光谱中应该有4个振动吸收;核磁共振氢谱中应该有2个峰.
(2)若为,(请书写结构简式)则红外光谱中应该有3个振动吸收;核磁共振氢谱中应该有2个峰.

分析 通过红外光谱法可知分子中成键特点和官能团,通过核磁共振氢谱法可以知道分子中含有几种环境的氢;
根据结构简式中的化学键和官能团判断;根据有机物中氢原子的种类数判断.

解答 解:C2H4O2的可能是羧酸或酯,,故答案为:2;
(1)若为,该有机物中有H,则红外光谱中应该有4个振动吸收;分子中含“-CH3”、“-OH”两类氢,则在核磁共振氢谱上有2个峰;
故答案为:;4;2;
(2)若为,该有机物中有,则红外光谱中应该有3个振动吸收;分子中含有2种氢原子,则在核磁共振氢谱上有2个峰;
故答案为:;3;2.

点评 本题考查了有机物结构的鉴定,题目难度不大,注意把握红外光谱法、核磁共振氢谱的判断方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.按要求写出方程式.
(1)CaCO3+HCl(写出离子方程式)CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
(2)Ba(OH)2+H2SO4(写出离子方程式)2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4
(3)Na2CO3(写出电离方程式)Na2CO3=2Na++CO32-
(4)NH4NO3(写出电离方程式)NH4NO3=NH4++NO3-
(5)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(6)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.

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8.某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子.该小组同学取100mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加2mol/L的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:
(1)水样中一定含有的阴离子是SO42-、CO32-,其物质的量浓度之比为1:2.
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.
(3)由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为20mL.
(4)试根据实验结果推测K+是否存在?是(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是≥0.6mol/L.(若K+不存在,则不必回答该问).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.下列有关实验的叙述,正确的是(填序号) (  )
A.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液
B.分馏石油时,温度计的末端必须插入液面下
C.用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中,产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列饮食习惯科学的是(  )
A.人类需要的蛋白质可由鸡蛋提供,多吃有益
B.为防止变胖,炒菜时不放油
C.合理摄入糖类、油脂等,注意膳食平衡
D.淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能,只要这三种摄入量足够就可以

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.将足量CO2通入:NH4+、Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$
B.在中性的水溶液中:Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、ClO-
C.含有大量Al3+的溶液中:Na+、NO3-、Cl-、AlO2-
D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Mg2+、HCO3-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.下列关于乙酸的说法中错误的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列生活常见现象中,没有涉及化学变化的是(  )
A.
光合作用
B.
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D.
电解冶炼

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下.
提出猜想:
问题1:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?
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实验探究
Ⅰ.解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在.根据以上实验现象回答问题.
(1)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,
(2)从实验Ⅰ可得出的结论是高温时,+1价的铜比+2价的铜稳定,而溶液中,+2价的铜比+1价的铜稳定
Ⅱ.解决问题2
设计如下装置(夹持装置未画出):

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01mol X,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g单质气体Y.
(1)X气体的摩尔质量是32g/mol.
(2)C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O.

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