Question

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O　（方程式未配平）
（1）硝酸在该反应中表现出的性质是

 

，该反应的还原产物是

 

．
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是

 

，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是

 

mol．
（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO₂气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是

 

mol，参加反应的硝酸的物质的量是

 

mol．

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）根据硝酸反应生成硝酸盐及硝酸中N元素的化合价变化来分析；
（2）铜失去2个电子形成Cu²⁺，失去的电子物质的量是铜的2倍，据此计算；根据电子转移守恒计算NO、NO₂的物质的量，根据铜元素守恒计算硝酸铜的物质的量，根据氮元素守恒可知参加反应的硝酸的物质的量n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）；
（3）被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，根据N原子守恒计算；反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒计算；

解答： 解：（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，硝酸在反应中被还原，则对应的产物NO、NO₂为还原产物，
故答案为：氧化剂、酸；NO、NO₂；
（2）铜失去2个电子形成Cu²⁺，失去的电子物质的量是铜的2倍，0.4molCu被硝酸完全溶解后，
Cu失去的电子数是0.4mol×2×N_Amol^-1=0.8N_A；
根据铜元素守恒，n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.4mol，令NO、NO₂的物质的量为ymol，
根据电子转移守恒有3y+y=0.4×2，解得y=0.2，根据氮元素守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量
n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）=0.4mol×2+0.2mol+0.2mol=1.2mol；
故答案为：0.8N_A；1.2；
（3）8.96L（标准状况）的气体的物质的量=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，N原子守恒可知被还原的硝酸为0.4mol；
反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒，参加反应硝酸的物质的量=n（气体）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.4mol+2×0.3mol=1mol，
故答案为：0.4；1；

点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化来分析氧化还原反应是关键，并利用电子守恒、原子守恒等来进行相关计算即可解答，题目难度中等．