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    下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（　　）
    A．硼B．氮C．氟D．碳
    B、C、N、F位于周期表相同周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，选项中F元素的非金属性最强，对应的单质最易跟氢气反应生成氢化物．
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子序数为35的元素X在元素周期表中的位置正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D均为短周期元素，他们在周期表中的位置如图所示．已知：B元素是地壳中含量最多的元素，它的一种单质，能供给呼吸、支持燃烧．
    AB
    CD
    （1）A的单质的电子式为______，通常情况下，它的化学性质______．
    （2）B元素形成的两种单质的分子式为______、______．
    （3）C的原子结构示意图为______．
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
    B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
    C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
    D．13C和14C互为同位素，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：
    （1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式______
    （2）氢氧化铍与氢氧化镁可用______鉴别，其离子方程式是______氯化铍属于______（填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是______
    （4）氯化铍的水溶液呈______性，原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示
    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______、______；
    （2）基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为______；
    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______，层间作用力为______；
    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______g?pm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kj．mol-1）
    锂XY
    第一个电子519502580
    第二个电子729645701820
    第三个电子1179969202750
    第四个电子955011600
    （1）为什么锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需能量？
    ______
    （2）X元素的硫酸盐的化学式为______
    （3）Y是周期表中______族元素，分析的根据是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用反应：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。
    （1）基态时亚铜离子核外电子排布式为   。
    （2）NH3中氮原子的杂化方式为      ；NH4+空间构型为       （用文字描述）。
    （3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为   ，与C22－互为等电子体的分子有   （写化学式，举一例）。
    （4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为   。

    （5）合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，该配离子中配体有   （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
    A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
    B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
    C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2
    D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

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