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    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是


    1. A.
      25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    2. B.
      将Cl2通入到石灰乳中，当有12mol电子转移时，理论上制得漂白粉的有效成分的物质的量为6mol
    3. C.
      常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    4. D.
      右图所示的转化反应都是氧化还原反应
    B
    分析：A、根据NaHCO3的溶解度与Na2CO3溶解度的大小；
    B、根据Cl2通入到石灰乳反应的化学方程式进行计算；
    C、根据Cl2与铁在点燃的条件下反应；
    D、根据所有的转化反应中化合价有无变化；
    解答：A、因NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，故A错误；
    B、因Cl2通入到石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，2molCl2转移电子4mol，产生1molCa（ClO）2，所以有12mol电子转移时，理论上制得漂白粉的有效成分（Ca（ClO）2）的物质的量为6mol，故B正确；
    C、干燥的Cl2与铁不反应，但在点燃的条件下可以发生反应，故C错误；
    D、因由NaCl→NaHCO3→Na2CO3，这两步转化中元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题主要考查了NaCl的应用，涉及到的知识点较多，试题的综合性较强，培养了学生解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：江苏省仪征中学2010－2011学年高二上学期期末统考化学试题(选修) 题型：022

    铬是一种用途广泛的化工原料，同时也是一种严重的污染物，且六价铬具有强烈的致癌作用．工业上为了处理含Cr2O的酸性废水，按下面的方法处理：往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；以铁为电极进行电解，从而使溶液的pH不断增大，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，过滤回收沉淀，工业废水中铬的含量己低于排放标准．

    试回答：

    (1)加入适量的NaCl是为了________

    (2)电极反应式：阳极________，阴极________

    (3)由Cr2O变为Cr3十的离子方程式为________

    (4)工业废水由酸性变碱性的原因为________

    (5)能否改用石墨或铜电极________(填“能”或“不能”)，原因为________

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