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    利用下列反应不能制得括号中纯净物的是( )

    A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)

    B．乙烯与水加成(乙醇)

    C．乙烯与氯气加成(1,2?二氯乙烷)

    D．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)

     

    A

    【解析】A项，等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应，生成多种取代产物，不能得到纯净的氯乙烷；B项，乙烯与水加成只生成乙醇；C项，乙烯与氯气加成只生成1,2?二氯乙烷；D项，液溴与苯用溴化铁作催化剂只生成溴苯。

     

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    合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备。

    方法一：CaCO3―→CaOCaC2CH≡CHCH2=CHCN

    方法二：CH2=CH—CH3＋NH3＋O2CH2=CH—CN＋3H2O

    分析以上两种方法，以下说法正确的是( )

    ①方法二比方法一的反应步骤少，能源消耗低，成本低

    ②方法二比方法一的原料丰富，工艺简单

    ③方法二比方法一降低了有毒气体的使用，减少了污染

    ④方法二需要的反应温度高，耗能大

    A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

     

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    下列说法正确的是( )

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    B．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

    C．甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，生成的有机物互为同分异构体

    D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

     

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    “绿色化学”对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，“原子经济性”最好的是(反应均在一定条件下进行)( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

     

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。

    (3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。

    (4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    c(HCl)/( mol·L－1)

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

     

    根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是(　　)

    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

    B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

    D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

     

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    A．a<b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

    C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

    D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

     

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    (1)上述反应平衡常数K的表达式为________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。

    t/min

    0

    2

    5

    10

    15

    n(CO2)/mol

    1

    0.75

    0.5

    0.25

    0.25

     

    (3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。

    a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

    b．容器内压强保持不变

    c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

    d．容器内的密度保持不变

    (4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。

    a．及时分离出CH3OH气体

    b．适当升高温度

    c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

    d．选择高效的催化剂

     

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