【题目】向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)时,溶液的pH
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断
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【题目】下列关于有机物的说法错误的是( )
A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
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【题目】有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,其中C、E是金属元素;A和E属同一族,且A为非金属元素,它们原子的最外层电子排布为ns1,B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)A是________,B是________,E是________(写元素符号)。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式__________________________________。
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布__________________________。
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【题目】下列有关蒸馏的说法不正确的是
A.能将粗盐提纯B.能将四氯化碳和溴进行分离
C.操作时需加入几块沸石,以防暴沸D.部分蒸馏需要使用温度计便于控制温度
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
(1)试剂a是_________,加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。
(2)该方案能否达到实验目的_____(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?_____(若能,此问不用回答)。
(3)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____的质量。
(4)用所(3)所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL,回答下列问题:
(i)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。
(ii)需要用托盘天平称量______________gKCl固体。
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【题目】氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)可用O2将HCl转化为Cl2:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示
化学键 | H-Cl | O=O | Cl – Cl | H-O |
E(kJ·mol-1 | a | b | c | d |
则该反应的△H=______________。(用含a、b、c、d的代数式表示)
(2)氯气是有机合成中的重要试剂,丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应: CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,达平衡时Cl2的转化率如图所示(T12< T3)
①该反应的△H______________0(填“>”或“<”)
②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是______________ (填标号)。
A.降低温度 B.减小容器的体积
C.使用新型催化剂 D.从容器中移走氯化氢
③T1时,在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2,10min时达到平衡,则v(Cl2)为______________mol·〔L·min)-1,平衡常数K为______________,保持温度不变,减小投料比,K值将______________ (填“增大”“减小”或“不变”);若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl,判断反应进行的方向并说明理由____________________________。
④上述反应在低于某温度时,CH2=CHCH2Cl的产率快速下降,可能的原因是____________________________。
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【题目】.若要完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3的体积比为1:1:1,则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1
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【题目】已知PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.0×10-29、1.3×10-36、4×10-53。下列说法正确的是
A. 硫化钠可作处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
B. 在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液,会生成硫化铅
C. 在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当溶液中c(S2-)=0.001mol/L时三种金属离子不能都完全沉淀
D. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol/L的溶液中通入硫化氢气体,产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl﹣、SO42-和NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X___________,沉淀C______________。
(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的____________。
(3)上述实验流程中加入过量的AgNO3,确认AgNO3已过量的实验方法是________________________。
(4)写出步骤①中发生反应的离子方程式是__________________________________。
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