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    下列有机物中：
    ①②③④⑤
    ⑥⑦⑧CH3CH=CH-COOH⑨
    （1）属于芳香族化合物的是
     
    ．（2）属于芳香烃的是
     
    ．
    （3）属于苯的同系物的是
     
    ．（4）属于稠环芳香烃的是
     
    ．
    考点：烃的衍生物官能团,常见有机化合物的结构
    专题：有机化学基础
    分析：（1）碳环化合物中含有苯环结构的化合物称为芳香芳香化合物；
    （2）仅有C、H两种元素组成的含有苯环的化合物属于芳香烃；
    （3）苯的同系物中一定含有且只含有一个苯环，其它结构一定为饱和结构且不能成环，据此进行判断；
    （4）分子中含有两个或两个以上苯环结构的芳香烃．
    解答： 解：（1）①②③④⑤⑥⑦⑨中含有苯环，为芳香族化合物，
    故答案为：①②③④⑤⑥⑦⑨；
    （2）①②④⑨中只含有C、H两种元素的，因此属于芳香烃的为①②④⑨，
    故答案为：①②④⑨；
    （3）含有且只含有一个苯环，其它结构一定为饱和结构且不能成环的有④⑨，属于苯的同系物，
    故答案为：④⑨；
    （3）分子中含有两个或两个以上苯环结构的芳香烃有②，属于稠环芳香烃，
    故答案为：②．
    点评：本题考查了有机物的分类，难度一般，注意通过结构特点对有机化学基础中相似观念的辨析．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
    （1）有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为
     
    ．
    （2）有人结合上述（1）的实验并利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式．
    正极反应式：
     
    ．
    负极反应式：
     
    ．
    （3）结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
     
    ，用离子方程式表示其反应原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--物质结构与性质】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ?mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    Mn元素价电子排布式为
     
    ，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是
     
    ．
    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
     
    ．已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为
     
    g/cm-3
    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为
     
    （写出一种即可）．
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    是一种驱虫药--山道年的结构简式．试确定其分子式为
     
    ，指出期中官能团的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    字母A-H为中学常见化合物．甲、乙、丙、丁为常见单质．已知：单质乙、化合物A都为淡黄色固体．其中甲、丁在常温下为气体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．（部分反应物或产物略去）

    （1）写出下列物质的化学式：E
     
      F
     
      丙
     
     甲
     

    （2）写出下列物质的电子式：A
     
      B
     

    （3）写出A与H2O反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （4）写出丙与D溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）用长滴管吸取新制FeSO4溶液伸入到盛有D溶液试管中滴入，让空气进入试管中，此时可观察到的现象是
     
    ；写出此现象涉及的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学的特征就是认识
     
     和制造
     
    ，它是一门具有创造性的科学．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），△H＜0，在恒温恒容时回答以下问题：
    （1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向．
    ①加入Na2SO4
     
    ．②加入焦炭
     
    ．
    （2）若初时加入的Na2SO4是1.42g，平衡时容器中固体物质质量是1.10g，Na2SO4的转化率是
     
    ．
    （3）若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用图中
     
    图表示最合适．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和（NH4）2SO4溶液中由水电离出的c（H+）之比为
     
    ．
    （Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为
     
    ．AOH与HnB完全中和所得溶液呈
     
    性，其原因用离子方程式表示为
     
    ．
    （Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合．
    （1）若v1?c1=v2?c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度
     
    （选填“＞”、“＜”或“=”）一元弱碱的电离程度；
    （2）若v1=v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1
     
    c2（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （Ⅳ）常温下，0.1mol/L的下列溶液：
    ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl．
    （1）pH由小到大排列顺序为
     
    （填序号）；
    （2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
     

    （Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是
     
    ，产生该现象的原因是
     
    （用离子方程式解释原因）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙醛和银氨溶液反应
     
    ；
    （2）乙醇的催化氧化
     
    ．

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