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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．金属氧化物不可能是酸性氧化物
    B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    C．某物质溶于水所得溶液能导电，该物质一定是电解质
    D．醋酸溶液中存在两种共价化合物分子

    分析 A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，金属氧化物可能是酸性氧化物；
    B．完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质；
    C．电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，导电是自身电离出自由移动的离子；
    D．醋酸中存在弱电解质的电离平衡，存在醋酸分子和水分子．

    解答 解：A．金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；
    B．完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质，如硫酸、硝酸等都是强电解质，故B错误；
    C．二氧化碳溶于水所得溶液能够导电，但属于非电解质，二氧化碳本身不能电离出离子，溶液导电是二氧化碳和水反应生成碳酸电离，CO2为非电解质，故C错误；
    D．醋酸中存在弱电解质的电离平衡，醋酸和水都是弱电解质，所以醋酸溶液中存在醋酸分子和水分子，均为共价化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属氧化物与酸性氧化物、强弱电解质与化合物类型关系、弱电解质的电离等知识，侧重考查基本概念，电解质强弱与电离程度有关，与化合物类型无关，为易错题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应方程式书写正确的是（　　）
    A．甲醛和足量银氨溶液充分反应：HCHO+2Ag（NH3）2++2O-   $\stackrel{加热}{→}$ HCOO-+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3
    B．往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
    C．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某有机物的结构简式为请回答下列问题．
    （1）该有机物的分子式是C3H7NO2．
    （2）该有机物所含官能团的名称是氨基、羧基．
    （3）该有机物与氢氧化钠溶液反应，其产物的结构简式是．
    （4）对该有机物性质的描述中，正确的是ab （填写选项的字母）．
    a．能发生成肽反应b．具有两性c．能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）

    （1）上述有机物中，能使溴水褪色的是bcd（填代号）
    （2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是b（填代号）
    （3）与（a）互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的电子式是，其空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于下列有机物性质的说法正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B．聚乙烯可发生加成反应
    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．16 种B．13 种C．10D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等．腈纶是由CH2═CH-CN聚合而成的，CH2═CH-CN可以由下列反应制得：
    □CH3-CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH-CN+□H2O
    丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H22→2C3H6+X
    （1）配平方程式：□CH3-CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH-CN+□H2O
    （2）写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；
    （3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式6CO2+6H2O$→_{叶绿素}^{光照}$C6H1206+6O2；
    （4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液（试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象产生砖红色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．10℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    PH8.38.48.58.8
    （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确．原因是加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO32-，Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    能不能选用Ba（OH）2溶液？不能（答“能”或“不能”）
    ②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）
    ①NaCl和H2S
    ②CO2和CS2
    ③Na2O和Na2O2
    ④KCl和Na2S．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

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