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    19．0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）：
    （1）它们的质量比1：1，
    （2）它们所含的分子数比3：2，
    （3）它们所含的原子数比1：1，
    （4）它们同温同压时的体积比是3：2．

    分析 （1）根据m=n•M计算质量，然后作比较；
    （2）根据N=n•NA分子数目之比等于其物质的量之比；
    （3）氧气含有氧原子为氧气分子2倍，臭氧含有氧原子数目为臭氧3倍，据此计算含有氧原子数目之比；
    （4）根据V=n•Vm可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比．

    解答 解：（1）根据m=n•M可知，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）的质量之比为：0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，
    故答案为：1：1；
    （2）根据N=n•NA可知，二者含有分子数目之比为0.3mol：0.2mol=3：2，
    故答案为：3：2；    
    （3）氧气含有氧原子为氧气分子2倍，臭氧含有氧原子数目为臭氧3倍，二者含有分子数目之比为3：2，含有氧原子数目之比为3×2：2×3=1：1，
    故答案为：1：1；   
    （4）根据V=n•Vm可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为0.3mol：0.2mol=3：2，
    故答案为：3：2．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）
    A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．2Na+2H2O═4NaOH+H2↑D．2H2O═2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：
    Ⅰ．RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\stackrel{H_{2}O}{→}$RCOOH （X表示卤素原子，下同）
    Ⅱ．$\stackrel{Fe、HCl、H_{2}O}{→}$
    Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，再引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位．可以使再引进的取代基进入它的邻位、对位的常见取代基有：-CH3、
    -NH2、-X等；可以使再引进的取代基进入它的间位的常见取代基有：-COOH、
    -NO2等．
    又知有机物F的商品名称为“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，E呈酸性，现通过下列合成路线制备F：

    请结合以上信息，回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．反应②条件为浓硫酸加热．
    （2）反应⑤的化学方程式为；该反应的反应类型为取代反应．
    （3）若只考虑苯环上的位置异构，则C的异构体有6种．
    （4）请你设计D→E（C3H6O2）的合成反应流程图（有机物写结构简式）．
    要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料的碳原子不超过2个；②合成反应流程图表示方法示例如下：
    甲$→_{反应条件}^{反应物}$乙$→_{反应条件}^{反应物}$丙→…→丁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，此反应属于（　　）
    A．化合反应B．氧化还原反应C．置换反应D．分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：
    （1）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：BaCl2、Na2CO3、HCl；
    （2）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

    ①填写以下仪器的名称：D分液漏斗，J冷凝管；
    ②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？不能，解释其原因酒精与水互溶；
    ③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是防止液体暴沸，仪器J的冷凝水应该b进a出（填写a、b）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-30QkJ/mol．
    （2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能414489565158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
    CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=-1928kJ/mol．
    （3）下列说法不正确的是（填序号）AD
    A．某温度下纯水中的C（H+）=10-6，故其显酸性
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    C．相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；
    D．相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大；
    E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室欲配制980mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平
    （1）配制时，还缺少的仪器是1000mL容量瓶、胶头滴管（填名称）．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流．
    （2）用托盘天平称取固体粉末Na2CO3的质量为10.6g，在如图用“■”画出对应的游码刻度线．
    （3）若实验遇下列情况，所配制的溶液浓度偏高的是AC
    A．溶解后溶液没有冷却至室温便进行转移
    B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
    C．定容时俯视容量瓶的刻度线
    D．配制溶液前容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    F．称取的Na2CO3粉末部分含有结晶水
    （4）若取50mL上述已配好的溶液，与另一瓶150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合（设溶液的体积变化可忽略），最后得到的溶液的物质的量浓度为多少？（请写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行探究．
    已知：菠菜含有丰富的铁、芦酸盐、碳酸盐等；豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等．人体结石的主要成分：草酸钙（ CaC2O4）．醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．
    【探究】菠菜中部分成分分析

    （1）步骤②中的实验室操作中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）白色沉淀B的化学式可能为CaC2O4，气体C可能是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某研究小组对铁生锈进行研究

    （1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图1所示），探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈，C中铁钉不生锈．
    ①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是和空气以及水接触；
    ②A中铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ③实验B所用的水要经过煮沸处理，植物油的作用是隔绝空气中的氧气；
    ④实验C中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气．
    （2）如图2所示，试管中放一根铁钉，铁钉浸入某电解质溶液中，数天后观察，根据观察到的不同现象回答下列问题：
    ①管中液柱左边下降，右边上升．则试管中的电解质溶液的性质为酸性．正极的电极反应式为：4H++4e-═2H2↑．
    ②导管中液柱右边下降，左边上升．则试管中铁钉发生的电化腐蚀为吸氧腐蚀．负极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+．
    （3）如图3所示各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（4）＞（2）＞（1）＞（3）．

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