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       (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：

    10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

    ①上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。

    ②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

    .①Al　 失去　②

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水中的N
    O
    -
    3
    ；对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N
    O
    -
    3
    ；的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
    a．在微碱性条件下，用Fe（OH）2还原N
    O
    -
    3
    ，还原产物为NH3；
    b．在碱性条件下，用铝粉还原N
    O
    -
    3
    ，还原产物为N2．
    （1）方案a中，生成l7gNH3的同时生成
     
    molFe（OH）3．
    （2）方案b中发生的反应如下（配平该反应方程式并回答下列问题）：
     
    Al+
     
    N
    O
    -
    3
    +
     
    OH-=
     
    Al
    O
    -
    2
    +
     
    N2↑+
     
    H2O
    该反应中
     
    元素的化合价降低，该元素被
     
    （填“氧化”或“还原”），若有10mol Al参加反应，则转移的电子的物质的量为
     

    （3）方案b中，当有0.3mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水中NO
     
    -
    3
    达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO
     
    -
    3
    的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
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    请回答下列问题：
    （1）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是
     
    、
     
    ；在调节pH时，若pH过大或过小都会造成
     
    的利用率降低．
    （2）已知过滤后得到的滤渣是Al和Al（OH）3，则在溶液中铝粉和NO
     
    -
    3
    反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO
     
    -
    3
    的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为
     
    ．
    （4）饮用水中的NO
     
    -
    3
    主要来自于NH
     
    +
    4
    ．已知在微生物作用下，NH
     
    +
    4
    经过两步反应被氧化成NO
     
    -
    3
    ．两步反应的能量变化示意图如图所示．试写出1 mol NH
     
    +
    4
    （aq）全部氧化成NO
     
    -
    3
    （aq）的热化学方程式：
     
    ．
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    科目：高中化学 来源：江西省会昌中学2010－2011学年高一第一次月考化学试题 题型：022

    饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10AL＋6NaNO3＋4NaOH10NaALO2＋3N2＋2H2O↑．请回答下列问题：

    (1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)．

    (2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为________，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2＋2H2O↑

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    科目：高中化学 来源：湖北省荆州中学2010－2011学年高一上学期期末考试化学试题 题型：022

    关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：

    (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O．请回答下列问题：

    ①上述反应中的氧化产物为________．

    ②上述反应中若生成标况下11.2 L　N2，则转移的电子的物质的量为________mol．

    (2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________．

    ②漂白粉的有效成分是(填化学式)________．

    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为________．

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