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    18．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
    B．在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有SO42-
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO2

    分析 A．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别；
    B．不能排除生成AgCl沉淀；
    C．应透过蓝色钴玻璃观察钾离子；
    D．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊．

    解答 解：A．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，如检验亚铁离子，可用高锰酸钾溶液，观察颜色是否变化，故A错误；
    B．不能排除生成AgCl沉淀，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡观察是否生成沉淀，故B错误；
    C．为防止滤去黄光，应透过蓝色钴玻璃观察钾离子，故C错误；
    D．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L；含溶质0.04g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑．完成下列填空：
    （1）加入铁屑的目的是：防止FeSO4被氧化；加入稀硫酸的目的是：抑制FeSO4的水解．
    （2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊．写出并配平上述变化的化学反应方程式：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3↓
    （3）上述反应中的还原产物是：Fe（OH）3．
    （4）现有1.2L含3mol FeSO4 的溶液恰好与0.6mol HIO3完全反应，则还原产物是I2．如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4 的溶液反应，则最少消耗的HBrO3小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.6mol．理由是HBrO3的还原产物是HBr而HIO3还原产物是I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．池总反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-
    B．正极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
    C．该燃料电池中镁为负极，发生还原反应电
    D．放电过程中OH-移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．Z2+可影响水的电离平衡
    C．Y的简单氢化物的热稳定性比W的弱
    D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．进行化学实验一定要注意安全，下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝
    B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置
    C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释
    D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．通过灼热的镁粉除去N2中的O2
    B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系：
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为 B反应的化学程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A焰色反应为黄色，D 常温下是气体，则 B可能是Na2O（任写一种）．
    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是Fe2+易被氧化，加入铁粉可防止被氧化．
    （4）若A是一种黑色非金属单质，D 是氧化物，写出 B与 D 反应的化学方程式CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2．

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