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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

    B.100mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液与氢氧化钡溶液中氢氧根离子均为0.2NA

    C.标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为NA

    D.16g18O2与16g16O3所含的中子数均是8NA

    【答案】C

    【解析】

    A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为，故A错误；

    B. 氢氧化钠为强电解质完全电离，100mL2mol/L的氢氧化钠中氢氧根离子数目为 ，氢氧化钡为二元强碱，100mL2mol/L的氢氧化钡中氢氧根离子数目为，故B错误；

    C. 标准状况下，22.4L氦气为1mol，所含原子数为，11.2L氯气为0.5mol，所含原子数为，故C正确；

    D.16g的物质的量是，所含中子数为： ， 16g的物质的量为，所含的中子数为：，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B元素在周期表中的位置是___________________________。

    (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_______________。

    (3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_____________________________________；

    _____________________________________。

    (4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

    (5)C、B可按原子个数比1∶1形成化合物乙的电子式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示的装置（夹持与加热仪器省略）进行实验，将A中浓硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列问题：

    （1）图中C装置在实验中的作用是____________。

    （2）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为____________。

    （3）产生的气体通往D中，下列有关实验现象或结论正确的是____________。

    A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀

    B．若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以产生两种白色沉淀

    C．若D中放有少量的KMnO4溶液，一段时间后溶液褪色，可证明木炭与浓硫酸反应，有漂白性气体生成

    D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段时间后，溶液先变红色后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）

    （2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）

    （3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。

    （4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）

    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种金属组成的合金65g，完全反应，消耗氯气71g，则合金的可能是（ ）

    A.Cu和ZnB.Na和HgC.Fe和CuD.Cu和Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用如图所示的装置，进行CO还原Fe2O3的实验（固定装置略）。

    （1）装置B中发生的化学方程式________________。装置C的作用是__________________________

    （2）用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末用黑色粉末进行以下实验：

    步骤

    操作

    现象

    1

    取灰黑色粉末加入稀硫酸

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空气中，搅拌放置

    白色沉淀最终变为红褐色

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量

    先变红，后褪色

    ①得到的灰黑色粉末是________________（填写化学式）。

    ②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为_________________。

    ③步骤4中，溶液变红的原因为_____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；验证上述原因的实验操作方法为____________。

    （3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

    A. 有O2放电的a极为电池的负极

    B. O2－移向电池的正极

    C. b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－=2H2O

    D. a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，电解一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是

    A.闭合K2，断开Kl，NO3－从左池向右池移动

    B.断开K2，闭合K1，X为正极

    C.闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大

    D.装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，指针偏转

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