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    常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L 盐酸

    pH = 3盐酸

    0.1mol/L 氨水

    pH = 11氨水

    下列说法正确的是

    A．由水电离出的c(H+):①＞③

    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

    C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

    D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

    A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

    D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“-OH”

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答：

    （1）BaO2的电子式为__________。

    （2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为__________。

    （3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理__________。

    （4）配平下列反应方程式：

    ( )MnO4- + ( )BaO2 + __________= ( )Ba2++( )Mn2+ + __________+( )H2O

    Ⅱ、2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。

    请推测并回答：

    （1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：__________。

    （2）写出形成溶液C的化学方程式：__________。

    （3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：__________。

    （4）写出化合物甲的化学式__________。

    （5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)+OH—(aq)═H2O(l)△H=－57.3kJ/mol

    B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:

    3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

    C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+4H+═2I2+2H2O

    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    请计算：

    （1）实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)；

    （2）实验②中，该反应的平衡常数K ；

    （3）实验③中，达到平衡时，X的转化率 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( )

    A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

    B．酸硝是挥发性酸，而硫酸酸磷是不挥发性酸

    C．稀有气体一般难以发生化学反应

    D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 ( )

    A．含有非极性共价键 B．键角均为 109°28′

    C．有两种同分异构体 D．分子属于极性分子

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

    A．将乙醛加入新制氢氧化铜中加热，出现砖红色沉淀

    B．将乙醇滴入酸性重铬酸钾溶液中，溶液由橙色变为绿色

    C．将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去

    D．新制氯水敞口久置，颜色褪去

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1 mol Cl2与过量的镁反应，转移 2NA个电子

    B．常温常压下，16 g CH4含有 10NA个电子

    C．1 mol·L -1 Na2SO4溶液中含有 NA个SO42-

    D．常温常压下，22.4 L CO2含有N A个CO2分子

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